(H+)=4.0nmol/Lの溶液のpH. pOHをそれぞれ求めよ。 pH=-log(4✖️10-9

(H+)=4.0nmol/Lの溶液のpH. pOHをそれぞれ求めよ。 pH=-log(4✖️10-9乗)ここまでわかったのですが、次からわかりません。誰か教えてください❗️

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2020/08/22 19:20

log2＝0.3010とする

pH＝－log(4×10^-9)
＝－log(2^2×10^-9)
＝－2･log2＋9
＝－2×0.3010＋9
＝9－0.6020
≒8.4

pH＋pOH＝14なので
pOH＝14－8.4＝5.6

No.2 回答者： むらさめ 回答日時： 2020/08/22 19:27

pH=-log(4✖️10^-9)　←　これ以上は手計算では求まらないです。

何か問題にヒントが有るはずで、例えば、log4＝0.6021とする等です。
そうでなければ電卓を使うしかないです。
与えられている対数の値で計算してみて、電卓で答えが合っているかを確かめる事は出来ます。

pHのが計算出来れば、下式からpOHも求まります

pH　+　pOH　=　14