1mol/L NaCl水溶液500ml中に溶けているNaClは何グラムか。という問題なのですが、計算

1mol/L NaCl水溶液500ml中に溶けているNaClは何グラムか。という問題なのですが、計算式を教えてください。

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2020/09/25 19:52

物質の量の測り方である「mol」を全く理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）ということ）
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44g。


ということで、
・Na の原子量：22.99
・Cl の原子量：35.45
なので、NaCl の式量（分子量）は「58.44」です。
ということは、NaCl の 1 mol の重さは「58.44 g」です。

そういう風に、分かりやすく定めた量が「mol」です。
1 mol の質量さえ分かれば、あとは算数の問題でしょ？

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2020/09/25 19:16

NaClの1molは58.44g。

1mol/Lは溶液1L中に1molが溶けている状態。

500ml中なら、その半分だろ。

No.1 回答者： osujiji 回答日時： 2020/09/25 17:47

1mol/L NaCL水溶液は水１L中にNaCLが58.44g溶けている。

500ml中なら半分の29.22g