0.10mol/mLの酢酸水溶液を100mL作製するという情報だけから、酢酸原液のモル濃度を計算し、

0.10mol/mLの酢酸水溶液を100mL作製するという情報だけから、酢酸原液のモル濃度を計算し、必要なモル数を求めろと言われたのですが、計算方法が分かりません。教えてください。
また、酢酸原液の比重から必要な酢酸量(mL)を求める方法も教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2021/05/08 11:01

＞0.10mol/mLの酢酸水溶液を100mL作製する

つまり、酢酸水溶液 100 mL の中に、酢酸 10 mol が溶けているということですね。
１リットルなら 100 mol なので、モル濃度は「100 mol/L」。
「酢酸水溶液を 100 mL 作る」ために必要なモル数は「10 mol 」。

原液の条件が分からなければ、原液のモル濃度など分かるはずがありません。
原液の質量濃度なり、比重なりは与えられていないのですか？

酢酸の組成式は「C2H4O2」で分子量は「60」であり、従って 1 mol の質量は「60 g」です。
従って、10 mol の質量は「600 g」です。

酢酸の「濃度と比重」の関係が分かれば「酢酸原液の比重から濃度を求める」ことができると思います。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
解決できました。

お礼日時：2021/05/15 21:20