フッ素は電気陰性度が大きく電子を引きつけているのに、なぜ塩基性が大きいのですか？

フッ素は電気陰性度が大きく電子を引きつけているのに、なぜ塩基性が大きいのですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： psa29 回答日時： 2021/12/20 14:49

ハロゲンイオンの塩基性はF->Cl->Br->I-と原子番号が大きくなるほど小さくなりますよね。

逆に質問者さんがご指摘のように原子番号の最も小さいF-が塩基性が最も大きい。
でもどのイオンもマイナス１価で、荷電の大きさは同じです。
原子番号が大きくなるほど、マイナス１価の荷電が非局在化して安定化されます。
F-が最も局在化して不安定。よってイオンのままでいたくないから、塩基性が高くなるということです。

https://www.yakugakugakusyuu.com/enkisei-kyuukak …

　求核性は、塩基性とは逆にI-が最も大きく、F-が最も小さいですよね。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2021/12/20 19:58

No.2 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/12/20 17:29

物事は正確に理解しておかないと誤解の元になります。

塩基性が大きいのはフッ素ではなくフッ化物イオンです。

で、あなたの言う塩基性というのは、ブレンステッド-ローリーの定義によるもので、要するにH+を奪う強さの話です。それが強いものを強塩基と言います。
フッ化物イオンは非常にサイズが小さく、その狭い空間に負電荷が存在しますので、同じくサイズが小さくて正電荷を持つH+を強く引きつけます。これはすなわち、他の物質からH+を奪いやすいということにつながりますので、強い塩基であるということになります。

F-が硬い塩基でH+が硬い酸なので、HSAB則の面からも相性が良いというのも一つの要因になるでしょう。まあ、これをサイズの問題であるといっても同じようなものですけど。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2021/12/20 19:58