Apple IDログイン機能メンテナンスのお知らせ

化学の問題です。

2×10の-2乗mol/L HCl20mLに1×10の-2乗mol/L NaOH30mlを加えた水溶液のpHを計算せよ。(log2=0.30) また、この混合水溶液に1×10の-1乗mol/L NaOHを何mL加えると、混合水溶液中に残存する水素イオンを中和することができるか。

よろしくお願いします。

A 回答 (2件)

2×10^-2mol/L HCl20mLに含まれる[H⁺]=0.02x2×10^-2mol


=0.04×10^-2mol
1×10^-2mol/L NaOH30mlに含まれる[OH⁻]=0.03x1×10^-2mol
=0.03×10^-2mol
から、中和ご残る[H⁺]=0.01×10^-2mol/0.05L
=2x10^-3mol/L
pH=-log2x10^-3=3-0.30=2.70

あとは、自分で計算してくださいね。
    • good
    • 0

強酸と強塩基の組み合わせなので、混ぜ合わせた時に、中和されずに残ったHClのモル濃度とH+のモル濃度は同じであるとみなせるので、それを計算し、pHの定義に基づいて、その–logを計算する。

    • good
    • 0

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!