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化学の問題です。
濃度0,200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10mlに硫酸を加えて酸性にしたのち、濃度未知の過酸化水素水で滴定したところ20ml加えた時に水溶液の赤色が消えた。

滴定に用いた過酸化水素水のモル濃度を求めよ。

求め方がよくわかりません。詳しく教えてほしいです。

A 回答 (2件)

>濃度0,200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10ml



世界各地で「小数点」の書き方はまちまちですが(フランスでは「0,200」のように「コンマ(カンマ)」で書きますね)、日本では「0.200」のように「ピリオド」を使うのが一般的です。教科書や参考書ではみんなそうなっていますよね。

過マンガン酸カリウム水溶液が「濃度 0.200 mol/L」であれば、10 mL = 0.01 L 中には過マンガン酸カリウムが
 0.01 [L] × 0.200 [mol/L] = 0.00200 [mol]
が含まれます。

滴定の化学式は
 MnKO4 → [K+] + [(MnO4)-]
となった上で
 [(MnO4)-] + 8[H+] + 5(e-) → [Mn2+] + 4H2O    ①
 H2O2 → O2 + 2[H+] + 2(e-)            ②
の2つが過不足なく起こるということです。

①②の「e-」が過不足なくつり合うには、① × 2 + ② × 5 にして

 2{[(MnO4)-] + 8[H+]} + 5{H2O2} + 5(e-) → 2{[Mn2+] + 4H2O} + 5{O2 + 2[H+] + 2(e-)}

→ 2[(MnO4)-] + 6[H+] + 5H2O2 → 2[Mn2+] + 8H2O + 5O2

ということになります。

従って、「過マンガン酸カリウム」と「過酸化水素」の mol 比は
 2 : 5
ということになります。
従って、過マンガン酸カリウム 0.002 mol に対して、必要な過酸化水素は 0.005 mol です。
20 mL 中に 0.005 mol が含まれる過酸化水素水の濃度は

 0.005 [mol] / 0.02 [L] = 0.25 [mol/L]

です。

与えられている「10 mL」や「20 mL」は有効数字が2桁と判断し、この値にしました。
これらがもし「有効数字1桁」なら、丸めて「0.3 mol/L」とする必要があるでしょう。
少なくとも「有効数字3桁」は無理です。
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その前に、


「0,」って単位ぢゃありません。
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この回答へのお礼

ネット以外では.なんで大丈夫ですよ?

お礼日時:2023/07/11 01:10

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