「濃度未知の希硫酸20.0mlを0.100mol/lのNaOH水溶液で滴定したとき、このNaOH水溶液を30.0mlくわえたら中和点を越えてしまった。この溶液を0.0100mol/lの希硫酸を用いて中和したところ10.0ml要した。濃度未知の希硫酸のモル濃度を求めよ」という問題ですが、L:モル濃度としてLx(20.0/1000)x2 + 0.0100x(10.0/1000)x2 = 0.100x(30.0/1000)という式が解答にありました。最初のx2(H2SO4が2価だから?)と2番目のx2は何のことでしょうか?モル数x価数をつかって求めてるのでしょうか。なんでこの式になるのかさっぱりです。
No.3
- 回答日時:
>ということは、どちらのx2もH2SO4が2価だからという理由でしょうか?
そーゆーこと。これで理解できた?
できたような微妙です(^^;
左辺は硫酸、右辺はNaOHに関しての式になってます?そんな気がしたんですが解説が詳しくなくて・・・。とにかくありがとうございました!
No.2
- 回答日時:
H2SO4→2H + SO4 で解離によりHイオンが2つ生じます。
x2はこの2に由来するものです。
例としてHClとH2SO4で比較します。
同じ濃度で同じ量の塩酸と硫酸を準備します。
HClは解離してHを1つ放出します。つまり生じるHは1モル。
H2SO4は解離してHを2つ放出します。つまり生じるHは2モル。
(実際はモル数x6.0x10^23コですが、ここでは話を簡単にするためにモルで考えます)
このとき、同じ濃度で同じ量であっても、硫酸は塩酸の2倍の強度をもつことになります。
同じ濃度で同じ量でも、Hイオンが2倍あるということです。
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