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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
水銀には1価と2価のイオンがありますが、2価の場合は、(価数は違いますが)銀イオンと
同様だったと思います。
つまり、基本的には酸化水銀(II)の形での沈殿が生じ、
Hg^2+ + 2OH^- → HgO↓ + H2O
さらにアンモニア水を過剰にすると、アンミン錯体をつくって再溶解します。
(アルミニウムや亜鉛のような両性金属ではないため、水酸化ナトリウムの過剰添加では
再溶解は起こらない)
HgO + 2NH3 + H2O → [Hg(NH3)2]^2+ + 2OH^-
~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~
一方、比較的不安定な1価の場合は、wikiで見る限りかなり特殊なようで、アンモニア水とは
以下のような反応をするそうです。
(これが「アンモニア水が適量の場合」なのか、それとも「過剰のアンモニア水を添加した場合」
なのかは、この記述だけからでは判断がつきませんが・・・)
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96% …
Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4^+ + Cl−
「黒色」は恐らく金属水銀の微粒子によるものだと思います。
また、「灰色」でないということからすると、「Hg(NH2)Cl」は実際には「[Hg(NH2)]^+ + Cl^-」の
形で溶解しているものと考えられます(→この塩の沈殿なら白色が妥当と思われるため)。
(なお、この場合のHgとNの間の結合は、(アンミン錯体と同じ配位結合ではなく)共有結合です。
水素の数がアンミン錯体と違うのは、打ち間違いではありません)
また、水酸化ナトリウム溶液を加えた場合ですが・・・
こちらは全くの推測になってしまいますが、酸化水銀(I)・Hg2Oは不安定なので、アンモニア水を
添加した時と同様、こちらでも金属水銀が生じる形になるのではないかと思います。
(一方のHgは0価(=金属水銀)に、もう一方は2価に不均化)
Hg2Cl2 + 2OH^- → Hg + HgO + H2O + 2Cl^-
私は一応、「銀と同じかな?」と思って、
水ナ適→HgO
水ナ過→変化なし
ア水適→HgO
ア水過→[Hg(NH3)4]2+
と予測を立てていました。
やはりあまり重要ではない変化ですし、調べにくいですよね。
大学受験のレベルで調べているので、実際必要ないかとも思っているのですが・・・(汗
お教えいただいた内容を参考にもう少し調べてみます。
ご親切にありがとうございました☆
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