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- 回答日時:
高校レベルであれば、それらの電離度は1と考えるのがよいでしょう。
したがって、Kは計算できなくても、0.0001mol/lの硫酸の水素イオン濃度は0.0002mol/lと考えるのがよいでしょう。
ただし、大学レベルで考えたいというのであれば、H2SO4とHSO4-の酸解離定数Kaを考慮することになります。ただし、計算は面倒です。
H2SO4に関しては、
Ka=[HSO4-][H3O+]/[H2SO4]=1x10^3
HSO4-に関しては、
Ka=[SO4^2-][H3O+]/[HSO4-]=1.3x10^-2
となり、これに
[H2SO4] + [HSO4-] + [SO4^2-] = 0.0001 mol/l
や、陽イオンと陰イオンのバランスを表す式、
[H3O+] = [HSO4-] + 2x[SO4^2-] + [OH-]
水のイオン積
[H3O+]x[OH-]=1x10^-14
の式を連立させて計算する必要があります。
ただし、近似計算をしなければとてもじゃないけど解けません。
ややこしいでしょ?
参考URL:http://www.shodor.org/succeed/enviro/labs/acidra …
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