化学反応と量的関係の問題・・

3.9ｇのアセチレンC2H2と標準状態で11.2ｌの酸素を燃焼させた。
このときに生成した二酸化炭素は標準状態で何ｌか。

という問題なのですが、解答には22.4×0.15×2＝6.72（ｌ）
となっているんですが、　0.15×2っていうのはなんなんでしょうか。
よくわからないのでおしえてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： abyss-sym 回答日時： 2007/10/07 23:39

アセチレンと酸素の燃焼の反応式は　2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

アセチレン3.9gは0.15mol、酸素11.2Lは0.5molです。
0.15moのアセチレンと化合する酸素の物質量は0.375molなので、この実験ではアセチレンが完全に反応します。
化学反応式からわかるように、1molのアセチレンから、2molの二酸化炭素が発生します。
したがって、0.15molのアセチレンからは0.30molの二酸化炭素ができます。
よって、22.4×0.15×2＝6.72 となります。

この回答へのお礼

なるほど

お礼日時：2007/10/07 23:42

No.3 回答者： nana-777- 回答日時： 2007/10/07 23:42

C2H2 +　5/2Ｏ2　→　2CO2 +　H2O

C2H2の分子量は　12×2+1×2　=　26
これが3.9ｇあるから　3.9/26　=　0.15　mol
O2は22.4/11.2で0.5　mol あるから
反応式よりアセチレン0.15molは完全に燃焼するので
生成する二酸化炭素は2mol となる
よって
0.15×2　mol ×22.4　=　6.72　ｌ

No.1 回答者： w-palace 回答日時： 2007/10/07 23:39

0.15(mol)はアセチレンの物質量。

2はアセチレンが燃焼する際に発生する二酸化炭素の物質量がアセチレンの2倍であることによるものです。
つまり、3.9ｇのアセチレンは0.15molであり、それから生じる二酸化炭素は0.15x2 molであり、その標準状態での体積は22.4×0.15×2＝6.72（ｌ）であるということです。