No.2ベストアンサー
- 回答日時:
(1)
塩酸と水酸化ナトリウムは中和して塩化ナトリウムになりますよね。
塩化ナトリウムはいくら溶けていようがpHに影響を及ぼさないと考えると、あとは過剰の塩酸だけしかpHに影響を持つものがないからです。
酸と塩基どちらが過剰になるのか、それともぴったり中和しているのか、それはその時々です。
(2)
その回答は解説になっていない書き方ですね。
塩化水素(1価)は (1-0.8)×10^-2 mol 過剰になっていて、それが200 mL=200/1000 L に溶けているわけですから、
[H+]=( 1×(1-0.8)×10^-2 mol ) ÷ ( 200/1000 L )
です。
回答は÷(200/1000)だから×(1000/200)と書き直しています。
この回答への補足
回答ありがとうございます
(1)
塩化ナトリウムはいくら溶けていようがpHに影響を及ぼさない。
いうのはpHは[H](酸性)のHClにしか関係がないから
塩基性の塩化ナトリウムは影響がないと考えていいんでしょうか?
また塩基性が過剰になっても、ならなくてもpHは酸性の
物を使って考えれば良いんでしょうか?
(2)
こちらは完全に理解できました
mol/lを出すので割っているのですね。
Ichitsuboさんの解答のほうが問題集よりわかりやすいです
回答いただけたらうれしいです。
No.1
- 回答日時:
>(1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか?
水の解離平衡定数Kwは
Kw=[H+][OH-]=10^(-14)
と小さいので、中和した部分のOH-とH+は残ったH+の濃度に比べ圧倒的に小さいのです。
>(2)×1000/200はなぜするのですか?
両方の溶液を合わせた体積は200mL、これを1Lにしたときの濃度を知りたい訳です。つまりmol/L単位の濃度。
200mL中に(1-0.8)×10(-2乗)だけのH+があるので、単位を1Lに変換しただけです。
この回答への補足
回答ありがとうございます
(1)
そう考えると少し理解できます。
中和した部分は小さくなってしまうので無視できると
いうことでいいんですか?
もう一つ質問なんですが酸と塩基が中和となっていたら
Kw=[H+][OH-]=10^(-14)と考えてもいいんでしょうか?
(2)
こちらは理解できました
×になっていたので気が付きませんでした
回答いただけたらうれしいです
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