混合気体

ある割合で混じり合っている水素とエタンの混合気体を
標準状態で4.48リットル取り、これを完全燃焼させると、
ある量の二酸化炭素(気)と水(液)5.40gを応じた。

水素の燃焼熱→286KJ/mol
エタンの燃焼熱→1561KJ/mol
分子量Ｈ2Ｏ＝18.8

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反応前の混合気体中の水素とエタンの量を求める問題で、
水素x[mol]、エタンy[mol]とすると、
x+y=4.48/22.4=0.200 ...(1)
x+3y=5.40/18.0=0.300 ...(2)
となるのですが、(2)の意味がわかりません(;_;)
(2)はなにを表しているんですか?

No.3 ベストアンサー 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/26 23:24

追記

＞水素１molからは１molの水が　エタン１molからは３molの水が発生することになります

より、燃焼により
水素xmolからはx×１molの水
エタンymolからはy×３molの水
が発生したことになります

この回答へのお礼

わかりやすいです(゜゜)！
ありがとうございました～！

お礼日時：2009/02/27 21:43

No.2 回答者： owata-www 回答日時： 2009/02/26 23:09

まず、初めから考えましょう

水素：２Ｈ2 + Ｏ2 → ２Ｈ2Ｏ
エタン：２Ｃ2Ｈ6 + ７Ｏ2 → ４ＣＯ2 + ６Ｈ2Ｏ

と反応します
つまり、水素１molからは１molの水が　エタン１molからは３molの水が発生することになります

＞(2)はなにを表しているんですか?
この式は、水素xmolとエタンymolを燃焼させたら、5.40g、つまり5.40/18.0molの水が発生したことを意味しています

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2009/02/26 23:06

こんばんは。

１．
・水の質量が、５．４０ｇ
・水素１モルの質量（分子量と同じ）が、１８．０ｇ／mol

５．４０ｇ　÷　１８．０ｇ／mol　＝　０．３００mol

つまり、３．００は、生じた水のモル数です。



２．
エタンの分子式は、Ｃ2Ｈ6
水素の分子式は、Ｈ2

反応式は、係数を無視すれば、
Ｈ2　＋　Ｃ2Ｈ6　＋　Ｏ2　→　ＣＯ2　＋　Ｈ2Ｏ　＋　Ｏ2
と表すことができます。
完全燃焼なので、Ｏ2は、反応前後ともに豊富にあると考えてよいです。

ｘ、ｙを使えば、
ｘＨ2　＋　ｙＣ2Ｈ6　＋　？Ｏ2　→　？ＣＯ2　＋　？Ｈ2Ｏ　＋　？Ｏ2
となります。
右辺でＨがあるのは、Ｈ2Ｏ　だけです。
左辺には、Ｈが２ｘ個と、Ｈが６ｙ個あります。
ですから、
右辺のＨ2Ｏの係数は、（２ｘ＋６ｙ）／２　＝　ｘ＋３ｙ　となります。


３．
よって、
ｘ　＋　３ｙ　＝　０．３００　（mol）
という式ができるということです。


以上、ご参考になりましたら。

この回答へのお礼

わかりました！
ありがとうございました～m(__)m

お礼日時：2009/02/27 21:42