Fe(H2O)6 3+ ⇔ Fe(H2O)5(OH)2+ + H+
このときの酸解離定数をKaとすると、pKaは2.74
FeOH2+ ⇔ Fe3+ + OH-
この式の平衡で与えられる塩基解離定数KbのpKbはいくらになるか
という問題があるのですが、計算方法がさっぱり分かりません。
とりあえず
Ka = [Fe(H2O)5(OH)2+][H+] / [Fe(H2O)6 3+]
Kb = [Fe3+][OH-] / [FeOH2+]
という式は立ててみたのですが、ここからどうしていいかが分からないです。
教えてください。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
1#です。
一般に配位子の「H2O」は省略したり適当に都合のよい数だけ配位させても同じものと見做されます。
だから Fe^3+は、[Fe(H2O)]^3+ や [Fe(H2O)6]^3+ としても書く事ができます。
すると最初の式は、
[Fe(H2O)]^3+ ⇔ [Fe(OH)]^2+ + H^+ と書け、
[Fe(OH)^2+][H^+]/[Fe(H2O)^3+]=Ka‥(*) が成り立ちます。
塩基としての式は、
[Fe(OH)]^2+ ⇔ [Fe(H2O)]^3+ + OH^- と書けるから、
[Fe(H2O)^3+][OH^-]/[Fe(OH)^2+]=Kb が成り立ちます。
ここで[H^+][OH^-]=Kwを(*)で割ると、
[Fe(H2O)^3+][OH^-]/[Fe(OH)^2+]=Kw/Ka=Kb になるから、pKb=14-pKa だす。
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