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二段階電離はどういうときにつくものなんですか?
また、どうになっていたら左右の矢印を書くべきなんでしょう?

A 回答 (1件)

>二段階電離はどういうときにつくものなんですか?


何をお知りになりたいか分かりませんが、二段階に電離するのは水溶液中ではごく普通のことです。
典型的なのは硫酸、シュウ酸、炭酸です。
H2SO4 ⇔H^+ + HSO4^- ⇔ 2H^+ + SO4^2-
HO2C-CO2H ⇔H^+ + HO2C-CO2^- ⇔ 2H^+ + -~O2C-CO2^-
H2CO3 ⇔H^+ + HCO3^- ⇔ 2H^+ + CO3^2-
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Aベストアンサー

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Aベストアンサー

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(1)硫酸だと、
H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4(2-)
(3)硫化水素だと、
H2S → H+ + HS-
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になります。

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Ca(OH)2 → CaOH+ + OH-
CaOH+ → Ca2+ + OH-
となりますが、ブレンステッドの定義ならば、塩基はH+を受け取るものですので、
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CaOH+ + H+ → Ca2+ + H2O
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Aベストアンサー

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Aベストアンサー

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H2SO4 → H+ + HSO4- (完全解離)
HSO4- ⇌ H+ + SO4--  (Ka = 1.2×10^-2)
Ka = [H+][SO4--] / [HSO4-]

物質均衡より、硫酸の全濃度をCaとして、
Ca = [H2SO4] + [HSO4-] + [SO4--]
一段目は完全電離なので、[H2SO4] = 0
Ca = [HSO4-] + [SO4--] …(1)

電荷均衡より、
[H+] = [HSO4-] + 2[SO4--] + [OH-]
0.1 mol/L硫酸では、明らかに[H+]>>[OH-]なので、
[H+] = [HSO4-] + 2[SO4--] …(2)

(2)-(1)より、[SO4--] = [H+]-Ca
2×(1)-(2) より、[HSO4-] = 2Ca-[H+]

これらを Ka = [H+][SO4--] / [HSO4-] に代入して、
Ka = [H+]([H+]-Ca) / (2Ca-[H+])
整理して、
Ka(2Ca-[H+]) = [H+]([H+]-Ca)
[H+]^2 + (Ka-Ca)[H+]-2KaCa = 0
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[HSO4-] = 2Ca-[H+] = 0.090 mol/L
[SO4--] = [H+]-Ca = 0.010 mol/L

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Ka = [H+][SO4--] / [HSO4-]

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Ca = [H2SO4] + [HSO4-] + [SO4--]
一段目は完全電離なので、[H2SO4] = 0
Ca = [HSO4-] + [SO4--] …(1)

電荷均衡より、
[H+] = [HSO4-] + 2[SO4--] + [OH-]
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>「地球の中心から対象となる物体のある方向とは真逆に働いている力」
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Aベストアンサー

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逆に、酢酸やアンモニア水などの弱酸・弱塩基の電離式は
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どちらも問題にでてくる化合物は限られているので、覚えてしまった方が早いです。
特に強酸・強塩基は種類が限られているので、そちらを覚えれば良いかも。


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