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No.1
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容量モル濃度は、[mol/l]のこと。
この溶液1[l]は
1000[ml]×1.05[g/ml]=1050[g]
この60%が酢酸だから、酢酸の質量は、
1050[g]×60/100=630[g]
このモル数は、
630[g]/(60[g/mol])=10.5[mol]
になる。
溶液1[l]に10.5[mol]入っているのだから、
容量モル濃度は、
10.5[mol]/(1[l])=10.5[mol/l]
になる。
あなたの計算で数値的にはあっているのだが、計算式が論理的には正しいとはいえない。単位も含めて計算できるようにしたらよいと思う。
630(中に含まれている酢酸のg)÷60=10.5(mol)
[g]を60で割っても[g]で、[mol]にはならない。
[g]を酢酸1[mol]の[g]数、すなわち単位は[g/mol]で割るので答えが[mol]になるのです。
60%[w/v]の場合。
単位を合わせるように書けば、
(質量[g]/容量[ml]%)=(溶質の質量[g])/(溶液の容量[ml])×100[%]
だから、溶液1[l]とすれば、
酢酸の質量[g]=(60[g/ml・%]/100[%])×1000[ml]=600[g]
以下略。
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