平衡定数Kpと標準反応ギブズエネルギΔrG°の関係について

まずJANAFの熱化学表により1[bar]における各反応物、生成物についての
標準生成ギブズエネルギΔrG°[kJ/(mol K)]の値を得た後、
　ΔrG°=ΔrG°（生成系）ーΔrG°（反応系）[kJ/(mol K)]
にて標準反応ギブズエネルギを計算します。

その後、平衡定数との関係から、
　ΔrG°=-RT lnKr [kJ/(mol K)]
を用いて平衡定数Krを計算しました。

ここで質問なのですが、ここで求めた平衡定数Kr（無次元）は
圧平衡定数Kpと等しいものなのか、ということです。

教科書によってKpの定義が異なるので混乱しているのですが、
ある化学反応式　aA + bB →← cC + dD　があった時に、
　Kp = (p_c)^c * (p_d)^d / (p_a)^a * (p_b)^b　（有次元の場合がある）
　Kp = (p_c/P)^c * (p_d/P)^d / (p_a/P)^a * (p_b/P)^b　（必ず無次元）
のどちらを使えばいいのでしょうか？

ここで本題なのですが、
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固体を含むような化学反応式
　2CO(g) →← CO2(g) + C(s)
を考えた時に、初期状態と平衡状態でのmol数が
　n(CO)=2[mol]、n(CO2)=0[mol]、n(C)=0[mol]　（初期）
　n(CO)=x[mol]、n(CO2)=1-x/2[mol]、n(C)=1-x/2[mol]　（平衡）
となったとします。ここでxの値を求めたい、というのが今回質問させて戴く理由です。
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１．まずJANAFの熱化学表により平衡定数Krの値は計算できます。
２．ここで平衡における各分圧を求めると、全圧をP[bar]として
　　　p_CO=Px/(x+1-x/2)[mol]、p_CO2=P(1-x/2)/(x+1-x/2)[mol]　（平衡）
　　となると思います。この分圧を用いて圧平衡定数Kpを計算します。
３．Kpが有次元の場合、Pの単位系の取り方によりxの値が変化してしまいます。
　　逆に無次元の場合、分圧値を全圧Pで割るため圧力に依存しないことになります。

このようなプロセスで考えた結果、何が何やらわからなくなってしまいました。
ということで、破線で囲った部分に関して、xの求め方を教えていただけないでしょうか。

No.1 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2009/11/18 23:48

全圧で割るんじゃないですよ．

基準圧力で割るんです．標準状態を定義している圧力，というか．
通常は，熱力学的標準状態は 1 atm です．
そして，熱力学的平衡定数を記述するために使われる量は，気相ではフガシティです．標準状態を 1 atm としたことから，分圧を atm 単位で取ると圧平衡定数は，そのまま熱力学的平衡定数の近似値になります (誤差はフガシティと分圧の関係．活量とモル濃度の関係と同様)．
圧力単位が atm 以外のときは，その単位で測った標準圧力で割れば，結局 atm 単位で測った圧力の数値と同じことになり，それはそのままフガシティの近似値であると．