モル分率

シュウ酸の結晶Ｈ2Ｃ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ＝６３．０ｇを水に溶かして全量を１．００Ｌにすると、密度１．０２ｇ/ｃｍ3の溶液が得られた。この溶液の濃度をあらわせ
これのモル分率求め方がわからないのですが、
回答と解説お願いします。

No.1 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/12/05 01:10

　Ｈ２Ｃ２Ｏ４・２Ｈ２Ｏの式量は１２６なので、問題文の量は０．５モルです。

従ってこの中にはシュウ酸（無水）が０．５モル、水が１モル含まれています。
　一方、問題の溶液は密度１．０２ｇ／ｃｍ３なので１．００Ｌだと１０２０ｇです。このうち６３．０ｇはシュウ酸の二水和物なので、溶解に際して加えた水は９５７ｇ、すなわち５３．２モルです。
　以上より、この溶液はシュウ酸（無水）０．５モルと水５４．２モルからなることが判ります。