No.1ベストアンサー
- 回答日時:
最終的には酸化数が0のイオウ(すなわち単体のイオウ)になります。
SO2のイオウの酸化数は+4であり、H2Sのイオウの酸化数はー2です。
これは酸素の酸化数をー2、水素の酸化数を+1とすることによって求めたものです。
したがって、酸化数に注目すれば、SO2のイオウは酸化数が減少しており還元されたことになり、H2Sのイオウは酸化数が大きくなり酸化されたことになります。したがって、SO2が酸化剤、H2Sが還元剤として作用したことになります。もちろん、酸素や水素の酸化数に変化はありませんが、酸化剤、還元剤としての作用は、習慣的に酸化されたり還元されたりした化合物単位で語ります。
No.2
- 回答日時:
高校生ですよね。
だとしたら、酸化還元は電子の移動ですね。酸化還元:酸素との結びつき
→水素との
→電子の授受
この場合、H2Sの酸化=Hの脱離で考えると良いでしょう。(2)(3)番目の定義
H2S → 2H^{+} + S + 2e-
H2Sの硫黄は、S^{2-}→S^{0}と変化している。すなわち「電子を失っている」ので、酸化されている。
それと、
SO2 + 4H^{+} + 4e- → S + 2H2O
S^{4+} → S^{0}
この二つは、酸化還元反応で覚えておいたほうが良い半反応式のひとつです。
覚えてないのがでたとき
酸化還元反応を考える場合は順番があって
1) Hは常に、H ⇔ H[{+}とみなす
2) 周期表の右上、左下の元素の価数を優先して計算する。
SよりもO、Oよりも F
Fe よりも K
No.3
- 回答日時:
>酸化剤ということは自身は還元されているということ
>つまりSO2が酸素を失い水素を得ること
前半はYES
後半はNO ・・・ 「酸素を失う」か「水素を得る」ことです。
SO2はSに変わっていますから酸素を失っています。還元されています。
H2SもSに変わっています。
H2Sは水素を失っていますから酸化されています。
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