250ｇの水に、75ｇの非電離性で不揮発性の溶質を溶かした。1気圧の下

250ｇの水に、75ｇの非電離性で不揮発性の溶質を溶かした。1気圧の下、この水溶液の沸点を測定したところ、100.45℃であった。溶質の分子量を途中式も含めて教えてください。ただし、水のモル沸点上昇は0.51K・kg・mol^(-1)とする。有効数字二桁です。

回答よろしくお願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： 8k0ng1n3 回答日時： 2010/08/29 18:41

沸点上昇の問題ですね。

間違っているかもしれませんが一応…←

使う公式は
ΔＴb＝Ｋb・ｍ

(ΔＴb:沸点上昇度
Ｋb:モル沸点上昇
ｍ:全溶質粒子の質量モル濃度)
です。
こっから解答です

↓↓↓↓↓

ｍ＝(100.45－100)÷0.51
＝0.8852…kg/mol

そして250gの水に75gの非電解質を溶かしたときの
質量モル濃度は、
求める分子量をＭとすると
75/Ｍ÷0.25と表せる。
これがｍと等しいと考えて

75/Ｍ÷0.25＝0.882
これを解くと
Ｍ＝3.4×10^4g/mol



かな…？
自信はあんまりありません(^_^;)
答えが他の回答者さんと
違っていれば、
他の回答者さんの方を参考にしてください(´・ω・｀)


自信ないのに回答しちゃってすいません(´～｀;)

No.2 回答者： 8k0ng1n3 回答日時： 2010/08/29 18:44

答えの部分間違いました＞＜

3.4×10^4→3.4×10^2
です；；；
本当すいません(´；ω；｀)

この回答へのお礼

回答ありがとうございます

助かりました

お礼日時：2010/08/30 12:30

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2010/08/30 07:47

教科書に解説と例題や問題が載っていると思います。