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A 回答 (1件)
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No.1
- 回答日時:
この問題は、高校化学IIで習う「化学平衡」を理解しないと、説明しても分からないかも知れません。
が、とりあえず 大雑把に説明します。
ここで K1,K2,K3 はリン酸の酸解離定数と呼ばれる値で、
温度が一定なら基本的に定数です。
NaH2PO4 → Na^+ + H2PO4^- により生じる「H2PO4^-」の反応について、
● 酸として、H2PO4^- ⇔ H^+ + HPO4^2-
解離定数:Ka=[H^+][HPO4^2-]/[H2PO4^-]=K2
● 塩基として、H2PO4^- + H2O ⇔ OH^- + H3PO4
解離定数:Kb=[OH^-][H3PO4]/[H2PO4^-]=Kw/K1
2つの解離定数 KaとKb の値は、それぞれ酸、塩基としての強さを表すと考えて下さい。
つまり酸と塩基の両方の性質を持つ訳です。
そこで両者を比較すると、K2>Kw/K1 なので酸の性質の方が強く、その液性は酸性になります。
同様に Na2HPO4 についても、
● 酸として、HPO4^2- ⇔ H^+ + PO4^3-
Ka=[H^+][PO4^3-]/[HPO4^2-]=K3
● 塩基として、HPO4^2- + H2O ⇔ OH^- + H2PO4^-
Kb=[OH^-][H2PO4^-]/[HPO4^2-]=Kw/K2
両者を比較すると、K3<Kw/K2 なのでその液性は塩基性になります。
こんな説明しか出来ないのですが納得できますか。
この回答へのお礼
お礼日時:2010/10/07 21:49
回答ありがとうございます。
まだ平衡を十分に理解していないので、平衡を学習し終えたときにまた見返したいとおもいます。
詳しい解説ありがとうございました。
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