イオン反応式

()MnO4- +()H+ +()I- → ()Mn2+ +()I2 +()H2O

このイオン反応式の係数がわかりません。
どなたか詳しく方教えて下さい。

No.2 ベストアンサー 回答者： okormazd 回答日時： 2010/12/27 10:30

係数を、a,b,c,d,e,fであらわす。

aＭｎＯ_4^- ＋ bＨ^+　＋　cＩ^-　→　dＭｎ^2+　＋　eＩ_2+　＋　fＨ_2Ｏ

すべての元素および電荷について、左辺＝右辺となるようにする。

Ｍｎについて、（左辺　aＭｎＯ_4^-　右辺　dＭｎ^2+）
a=d　　・・・(1)

Ｏについて、（左辺　aＭｎＯ_4^-　右辺　fＨ_2Ｏ）
4a=f　　・・・(2)

Ｈについて、（左辺　bＨ^+　右辺　fＨ_2Ｏ）
b=2f　　・・・(3)

Ｉについて、（左辺　cＩ^-　右辺　eＩ_2+）
c=2e　　・・・(4)

電荷について、（左辺　aＭｎＯ_4^- ＋ bＨ^+　＋　cＩ^-　右辺　dＭｎ^2+）
－a＋b－c=2d　　・・・(5)

一番大きい係数の付いている変数を1とすると解きやすい。ここでは、(2)式で、4a=fだから、a=1としてみると、(1),(2),(3)式から、d=1、f=4、b=8まではすぐ出る。これを(5)に入れると、
－1＋8－c=2
だから、
c=5で、(4)から、e=5/2になる。

係数が分数というのがいやなら、全部２倍して、

a=2
b=16
c=10
d=2
e=5
f=8

ということ。

この回答へのお礼

すごく分かりやすかったです。
本当にありがとうございました。

お礼日時：2010/12/27 15:42

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/12/27 09:13

(イ)MnO4- +(ロ)H+ +(ハ)I- → (ニ)Mn2+ +(ホ)I2 +(ヘ)H2O

とします。
まず、酸化数の変化を考えます。
ＭｎＯ４－の酸化数は＋７、Ｍｎ２＋は＋２ですから電子を５個取得
しています。ｉ－は－１、ですので酸化数は－１、Ｉ２の酸化数は０です
ので、電子を１個放出しています。
よって、（イ）：（ハ）＝１：５となります。
Ｍｎの数により、（イ）＝（ニ）、
Ｉの数により、（ハ）：（ホ＝２：１
Ｏの数により、（イ）：（ヘ）＝１：４
Ｈの数により、（ロ）：（ヘ）＝２：１
となります。

この回答へのお礼

詳しく解説ありがとうございます。

本当にありがとうございました。

お礼日時：2010/12/27 15:41