化学の計算問題

不純物として、塩化ナトリウムを含んだ水酸化ナトリウム1gに水を加えて、全体の体積を100mlにした水溶液がある。この水溶液10mlを完全に中和するのに、0.2mol/リットルの塩酸が12ml必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％ですか。

この問題の解き方を教えて下さい。解答しか載っていないので、解き方が分かりません。

答えは96％になっていました。

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/12/28 17:38

>0.2mol/リットルの塩酸が12ml必要

だったら塩化水素の物質量(モル数)は幾ら？
10ｍＬ中の水酸化ナトリウムの物質量(モル数)はそれと同じ。
なら100ｍＬ中の物質量(モル数)は幾ら？
その重さ、正しくは質量は何グラム？
１gの何％になる？

この回答への補足

CV/1000の公式を使い、水溶液10mlのモル濃度を求め0.24mol/リットルと出ました。
100mlの時は、24molから質量％の公式をどう使えばいいのか教えて頂けませんか？

補足日時：2010/12/28 18:13

No.1 回答者： htms42 回答日時： 2010/12/28 15:07

この問題の解き方は載っていなくても

中和反応を使って水酸化ナトリウムの濃度を決定する例題は載っているでしょう。
（これについては当然授業での説明もあったはずです。）

濃度決定の方法が分かれば１００ｍｌの水溶液に含まれている水酸化ナトリウムの質量を出すことができます。
１ｇの中に含まれているＮａＯＨの質量が分かれば純度は出てきます。

教科書の章末の問題をやる時はその章の中に書かれていること全てを踏まえてやる必要があります。

章末の問題には解答しかついていません。
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