電気分解１！

(-)Ｃ┃CuCl2aq┃Ｃ(+)
炭素電極を用いて、塩化銅(II)水溶液に2.00Ａの電流を１６分５秒間通して電気分解を行った。次の問いに答えよ。
１、両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。
２、流れた電気量は何Ｃか。
３、陽極で発生した気体の質量は何gか。またそれは、標準状態で何mlか。
４、陰極の質量は、何g増加するか。

わかるかたお願いします(><)
また、電気分解２！もわかればおねがいします(;ω;)

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/01/18 09:29

電気分解の基本はイオンになりにくい物質が反応すると

いうことです。ＣｕＣｌ２溶液は水の電離も考えて、
水中にはＣｕ２＋、Ｃｌ－、Ｈ＋、ＯＨ－の４種のイオンが
存在します。
陰極では、イオン化傾向の小さい（イオンになりにくい）Ｃｕ２＋
が電子をもらい、陽極では単原子で電子を出しやすいＣｌ－が
電子を取られます。

(1)（－）Ｃｕ２＋　＋　２ｅ－　→　Ｃｕ
　　（＋）２Ｃｌ－　→　Ｃｌ２　＋　２ｅ－
(2)電気量（Ｃ）＝電流（Ａ）×時間（秒）
　　２×（１６×６０＋５）＝１９３０（Ｃ）
(3)電子１（ｍｏｌ）の電気量＝９６５００（Ｃ）
　よって、この反応で流れる電子は
　ｅ－（ｍｏｌ）＝1930/96500＝０．０２（ｍｏｌ）
　反応式より、Ｃｌ２（ｍｏｌ）＝ｅ－（ｍｏｌ）×（１／２）
　　Ｃｌ２（ｍｏｌ）＝０．０２×（１／２）＝０．０１
　　７１×０．０１＝０．７１（ｇ）　
　　２２４００×０．０１＝２２４（ｍＬ）
(4)反応式より、Ｃｕ（ｍｏｌ）＝ｅ－（ｍｏｌ）×（１／２）
　　Ｃｕ（ｍｏｌ）＝０．０２×（１／２）＝０．０１
　　　６４×０．０１＝０．６４（ｇ）

　

この回答へのお礼

ありがとうございますm(._.)m

お礼日時：2011/01/31 23:57