No.2ベストアンサー
- 回答日時:
Lambert-Beerの式によると、吸光度は、
log(I_0/I) = εcl
で、ここでε、lはそれぞれ物質と測定器に固有の値となり、
濃度cに比例しています。だから、ある物質が半分の濃度になれば、
吸光度も半分になります。
表題の手法が使える前提として、表題の物質の特性吸収が、
プロトン解離後の特性吸収と異なることが必要です。
解離後も同じ位置に吸収を示す物質なら、この方法は使えません。
No.1
- 回答日時:
濃度がそれほど濃くなくて、活量係数を無視できるとすると
ある酸HXのpKaは以下の式で表されます。
pKa =-log([H+][X-]/[HX]) = - log[H+] - log[X-] + log[HX]
pH = - log[H+]なので、pH = pKa が成立するときは、
[HX] = [X-]
つまりHXという物質が半分解離している状態の時は、
pKaとpHは一致します。
あとはLambert-Beerの式と突き合わせば、
吸光度との関係が分かりますね?
この回答への補足
pKaとpHが一致するところまでは理解できるのですが、ランベルトベールの式とどうつき合わせればよいかがわかりません。
お手数ですが、そのあたりをもう少し詳しく教えてください。
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