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No.1
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問1について
二酸化炭素のモル質量は12+16*2=48 g で、その中に含まれる酸素原子の量は2 molですね。
ドライアイス22gは二酸化炭素 22/48 mol でその2倍が酸素原子のモル数ですから
22 / 48 * 2 = 0.917 mol
問2について
硫酸と水酸化ナトリウムの水和反応は
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
上の式から1 mol の硫酸を中和するのには 2 mol の水酸化ナトリウムが必要となります。
ところで 0.10 mol/L の硫酸 20 mL 中に含まれる硫酸の物質量は
0.10 * 20 / 1000 mol
したがって中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は
0.10 * 20 / 1000 * 2 mol
中和するのに必要とした 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積をVとすれば
0.10 * V / 1000 = 0.10 * 20 /1000 * 2
V = 40 mL
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