化学の濃度分野についての質問です。

化学の問題で、次のような問題が出てきました。
○0.100mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の問題を解け。
・酢酸分子濃度〔CH3COOH〕

この問題の解答を確認したところ、「(0.100-0.001)mol/L=0.0990mol/L=9.9×10(-2)mol/L」と書いてありました。
この解答の意味が分かりません。
なぜ、0.100-0.001となるのでしょうか？
解説お願いします(＞人＜;)

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2012/12/05 19:56

うーん、あまりいい解答ではありませんね。

電離度０．０１ということは電離する方（酢酸イオン、水素イオン）の割合が０．０１
ということであり、電離しない方（酢酸分子）の割合は０．９９です。

電離する前の濃度が０．１０であり、その０．９９の割合が電離しない訳ですから、
酢酸分子の濃度は０．１×０．９９＝０．０９９＝９．９×１０＾（－２）〔ｍｏｌ／Ｌ〕
です。

この回答へのお礼

分かりやすい解説ありがとうございます(´▽｀)

お礼日時：2012/12/05 19:59