中和滴定・・・

化学の問題について質問です。
次の問題がわかりませんでした・・・
どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです(´▽｀)

○食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mLであった。

問　もとの食酢の質量パーセント濃度は何％か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。CH3COOH=60.0

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2013/03/04 08:33

●中和の公式

酸の価数×濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕×体積〔Ｌ〕＝塩基の価数×濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕×体積〔Ｌ〕

(1)酢酸のモル濃度をχとする
１０ｍＬを１００ｍＬに薄めるので、濃度はχ／１０
１×（χ／１０）×（２０／１０００）＝１×０．０９１７×（１５．６／１０００）
２χ＝０．０９１７×１５．６
χ＝０．７１５〔ｍｏｌ／Ｌ〕

(2)質量パーセントに変換する
酢酸の密度は１．０〔ｇ／ｃｍ３〕なので、
溶液１Ｌの質量＝１０００×１＝１０００〔ｇ〕
酢酸 ＣＨ３ＣＯＯＨの分子量は６０なので、
１Ｌ中の０．７２ｍｏｌあるので、
溶質の質量＝６０×０．７１５＝４２．９

４２．９／１０００×１００＝４．２９〔％〕

この回答へのお礼

即答ありがとうございます(´∀｀)
参考にしますね！

お礼日時：2013/03/04 16:32

No.2 回答者： ri-ryou 回答日時： 2013/03/04 08:54

中和できたということは　食酢(酢酸)からでた水素イオン　と　水酸化ナトリウムからでた水酸化物イオンの物質量(mol)が等しくなったということです。

だから、元の食酢の質量パーセント濃度をＸ％とおいて　(水素イオンの物質量)＝(水酸化物イオンの物質量)　という式を立てれば良いです。
というか早い話教科書に出てると思いますがこの手の問題は

(価数)×(mol濃度)×(何ｍｌ使ったか)／(１０００ｍｌ)で等式を作るというワンパターンの問題です(慣れれば楽に感じますよ)

これらの情報を問題文から読み取って代入してください。

この回答へのお礼

解答ありがとうございます！！
参考にします！

お礼日時：2013/03/04 16:33