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No.2
- 回答日時:
エタンを完全燃焼させた。
エタンと酸素は共に14Lあった。反応後、反応前と同温同圧にしたとき、どちらが何L残るか?と言う問題だとして
エタンの化学式はC₂H₆、酸素(この場合物質)の化学式はO₂であるから
C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
↑(1)とすると
(1)C₂H₆ + O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
生成物側の酸素原子数は 4+3 = 7なので
(1)C₂H₆ + (7/2)O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
気体の反応なので、アボガドロの法則により、体積比は
(1)C₂H₆ + (7/2)O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
1 : 7/2 : 2 : 3
14L : 49L : 28L : 42L
4L : 14L : 8L : 12L
・・・酸素のほうが大量に要するので、反応はエタンの量に依存する。
14Lの酸素で、4Lのエタンしか消費しない。
ちなみに、このとき二酸化炭素は12Lできるが、水は液体になるのですが、何g(mL)生成するでしょう。
解きかたは示したので、水の量を計算してみましょう。
No.1
- 回答日時:
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
これでエタンと酸素が2:7の比で反応することがわかるので
酸素14Lとエタン4Lが反応することになります。
なので圧力一定ならエタンが10L残ります。
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