第2、第3周期の2族元素と13族元素を比べると、2族元素の第1イオン化エネルギーの方が大きいようなん

第2、第3周期の2族元素と13族元素を比べると、2族元素の第1イオン化エネルギーの方が大きいようなんです。この理由を最外殻電子配置から説明していただけませんか？大学のレベルで説明していただけるとありがたいです。

No.2 回答者： okmnhtfcxsss 回答日時： 2015/05/24 14:06

ここのカテゴリーを目的の面から説明していただけませんか？

一般常識のレベルで説明していただければ結構です。

No.1 回答者： アウグストゥス 回答日時： 2015/05/24 02:02

Be(1s^2, 2s^2)とB(1s^2, 2s^2, 2p^1)で説明すると、Beは2s軌道が閉殻で、この電子配置が比較的安定であるため、最外殻電子がやや放出されにくいから、イオン化エネルギーがBよりも少し大きいんだな！Bは２p軌道の電子を１個放出すれば、Beと同じ２s軌道が閉殻状態となり安定！つまり、電子１個が放出されやすいってことだな！

これ高校レベルかな？