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単位について　Ｅｑとは？

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  • 質問者：lumlum
  • 質問日時：
  • 回答数：3件

単位のなかで、４mEq/Lとあったんですが、Eqってなんですか？読み方も教えてください！

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A 回答 (3件)

No.2ベストアンサー

  • 回答者： kiasama
  • 回答日時：

こんばんは。



Eqですが読みは「イクイバレント」と読み、当量を示します
通常mEq/L「ミリ-イクイバレント・パー・リットル」と読み1/1000当量を示します

以下は教科書の抜粋です

mEqとは何か。

　食塩（NaCl）のような電解質は水に溶解したときには、Na（＋イオン）とCl（－イオン）が同じ重量で反応するのではなく、同じ当量（エクイバレント）で反応する。
イオンには原子量があり、原子価がある。
Naの原子量は23、原子価は1価、Clは原子量35.5で原子価は1価であって、食塩は23gのNa（＋イオン）と35.5gのCl（－イオン）が結合して58.5gの食塩（NaCl）が出来るのである。
g当量で表すには体内では量が少なくすぎるので1,000分の1の単位、すなわちmg当量（mEq）で表すのが一般的で、最も適した量がミリエクイバレント／リッタ－（mEq/l）である、すなわち、この値は1リッタ－中の溶質のmg数を原子量で割って、これに原子価を掛けたものである。

お役に立ちましたか？
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この回答へのお礼

なるほど！よく分かりました。どうもありがとうございました☆

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お礼日時：2004/07/25 20:53

No.3

  • 回答者： 70633
  • 回答日時：

現場では、「イー・キュー」て言ってます。

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No.1

Eq/lって、電解質のモル濃度じゃなかったですかねぇ？



Eqはequivalent(等量)が語源と思います。
単位的にはmolと同じ。

読みにくいですが日本語で書くと「イクイーバレント」ですかね^^;
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Qグラム当量　当量　当量数　について

当量について少し考えがこんがらがったのですが、

当量＝分子量/ｎ　であり、単位は（g/eq）
このeqがグラム当量数を表していて、ｅｑ＝ｇ/当量・・・(1)

だと思うのですが、グラム当量数に単位ってあるんでしょうか？

また本には、酸塩基反応での１グラム当量とはＨ+１モルをだすか、またはこれと反応するのに要する物質をグラム単位で表した重量のことである。　と書いてあるのですが、１グラム当量というのはグラム当量数もしくは当量とは違うのか？と思いました。

自分としては、(1)の式からグラム当量数は１当量中に何ｇあるのかということで考えてたのですがそう考えると、単位が（g/eq）である当量は１グラム当量数中に何ｇあるかっていうことになって意味がよくわからなくなります。

少し考えがごちゃごちゃしていて意味不明なことを書いていると思いますが、どうか「当量」「グラム当量（数）」についてくわしく教えていただければと思います。

Aベストアンサー

当量という単位はある意味で便利な単位ですがあいまいさもあります。
現在はあまり使わなくなっています。
物質量の単位、モルと似た単位ですが場面ごとに１当量の意味が異なります。場面を限定しないと混乱する可能性があります。

当量が現在使われなくなっていますので使い方が整理されていません。昔の使い方が残ったままです。
グラム当量という表現は混乱の元ですね。今となっては辞典を引いても当量の意味しか載っていません。「グラム当量」の説明は見つかりません。

＞当量＝分子量/ｎ　であり、単位は（g/eq）
このeqがグラム当量数を表していて、ｅｑ＝ｇ/当量・・・(1)

当量ｅｑｕｉｖａｌｅｎｔというのは相当量ということです。モルと同じような物質の量です。物質のまとまりです。質量でも個数でもありません。

「１モルの質量は？」と訊かれれば「～ｇ」と答えます。「１モルの個数は？」と訊かれれば「～個」と答えます。１モルの単位は「ｇ」でも「個」でもありません。あるまとまりを１モルと言うのです。当量も同じです。「１当量の質量は？」と訊かれれば「～ｇ」と答えます。

「当量＝分子量／ｎ」ではありません。いくつも混乱があります。
「１当量の質量＝１モルの質量／ｎ」です。
質量をｇで表す時、１モルの質量は分子量と同じ数値になります。でも「分子量≠１モルの質量」です。異なる量ですから「＝」ではありません。（これは現在も混乱して使われているものです。当量に関しての混乱には昔の混乱と現在まで残っている混乱が重なっています。）

「ｅｑ」は当量の単位です。物質量を「ｍｏｌ」で表すのと同じです。
１ｍｏｌ，２ｍｏｌ，・・・というのと同じように１ｅｑ，２ｅｑ、・・・と言えばいいはずです。１モル、２モル、・・・に対しては１当量、２当量、・・・です。
ところが１当量の意味で１グラム当量と「グラム」をつけて呼ぶので混乱します。（「１グラム当量の質量は～ｇ」という表現を使っていた記憶があります。昔は１グラム原子とか１グラム分子とかいう表現もありました。モルに一本化されて使わなくなったと思います。）

まとめます。

「１グラム当量」と「１当量」は同じものです。
（この「１グラム当量」が「１グラム当量の質量」と混同して使われているのです。「グラム」が付いているので質量を表しているのではと考えたくなるというのが混乱の元です。）

「グラム当量数」と「当量数」とは同じものです。
（「モル数」という表現に対応します。でもこの「モル数」という呼び方自体、「？」が付くものです。「モル数はいくら？」ではなくて「物質量は～モル？」です。「長さは～ｍ？」と訊く代わりに「ｍ数は？」と訊いているのと同じ使い方ですから「？」がつきます。）

＞酸塩基反応での１グラム当量とはＨ+１モルをだすか、またはこれと反応するのに要する物質をグラム単位で表した重量のことである。

上に書いたことで言うとこれには混乱があります。
「酸塩基反応での１グラム当量とはＨ+１モルをだすか、またはこれと反応するのに要する物質の量である。」
と書き直す必要があります。
このことから「塩酸１モルは１グラム当量」、「硫酸１モルは２グラム当量」という表現がでてきます。質量（重量）は関係ありません。

昔使った記憶で書いています。
間違っているかもしれません。

当量という単位はある意味で便利な単位ですがあいまいさもあります。
現在はあまり使わなくなっています。
物質量の単位、モルと似た単位ですが場面ごとに１当量の意味が異なります。場面を限定しないと混乱する可能性があります。

当量が現在使われなくなっていますので使い方が整理されていません。昔の使い方が残ったままです。
グラム当量という表現は混乱の元ですね。今となっては辞典を引いても当量の意味しか載っていません。「グラム当量」の説明は見つかりません。

＞当量＝分子量/ｎ　であり、...続きを読む

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Q「当量」“eq”の解釈について

　特に合成の論文に多いのですが、化学反応式に“1.2 eq”と書かれている場合、どう解釈すべきですか？
「『当量』はまぎらわしいので、『物質量』で記載すべき」
というのは分かっていますので、そういうご回答はご遠慮願います。実際、“eq”という記述が現在でもよく見受けられますので。

　特に、基質が２価以上の場合について確認したいのですが、適当な合成例がありませんので、２価の酸であるフタル酸を１価の塩基の水酸化ナトリウムを用いて塩にする場合を考えたいと思います。

(フタル酸)　→　(フタル酸ニナトリウム)

という反応式の矢印の上に、“1.2 eq NaOH”とあった場合、自分としては、

「完全に中和するのにちょうど必要なNaOHは2倍の物質量なので、“1.2 eq”とは、その1.2倍、すなわち、フタル酸に対して2×1.2すなわち2.4倍の物質量を仕込むべきである」

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　特に合成の論文に多いのですが、化学反応式に“1.2 eq”と書かれている場合、どう解釈すべきですか？
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(フタル酸)　→　(フタル酸ニ...続きを読む

Aベストアンサー

そもそも当量を考える時には化学反応を想定しています。
だとすれば反応物の量的な関係はわかるはずです。その時点で反応物の１当量はきっちり決まります。
(フタル酸)　→　(フタル酸ニナトリウム)
という反応式の矢印の上に、“1.2 eq NaOH"と書いてあり、フタル酸が1 molであれば、NaOHは2.4 molです。
しかし、
(フタル酸)　→　(フタル酸水素ナトリウム)
という反応式の矢印の上に、“1.2 eq NaOH"と書いてあったのなら、NaOHは1.2 molです。
つまり、eqの計算根拠となる反応式は多くの場合に明示されていますし、そうでない場合にも明らかであることがほとんどだと思います。

ただ、問題になるとすれば触媒の量でしょうが、これは多くの場合、基質に基づいて設定されます。たとえば、触媒が0.1 eqであり、基質が1 molであったとすれば触媒は0.1 molということになります。

それと、速報とは言え、具体的な実験例が示されていることが多いので、そういった問題で判断に迷うようなことは（ほとんど？）ないと思います。

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たとえば1.11グラムの塩化カルシウムを純水で溶かして２００mlにしたときは5mOsm/lですか。

Aベストアンサー

「浸透圧」を考えるときに用いるもの（単位）です。

溶液の浸透圧は、溶液中の溶質の分子やイオンの数（モル数）に比例します。

ここで、全ての物質が（例えば）ブドウ糖のように水に溶かしてもそのまま存在する場合は、モル濃度と浸透圧は比例することになりますが、
イオン性物質の場合は水溶液中で解離するため、必ずしも溶質のモル濃度と比例関係が成り立ちません。

例えば、塩化ナトリウムは水溶液中で１００％近く解離しますので、１モル／リットル溶液中には、Ｎａ+ と Ｃｌ- がそれぞれ１モルずつ、計２モルのイオンが存在することになり、１モル／リットルのブドウ糖溶液のおよそ２倍（実際には１００％までは解離しませんのでこれより多少低い）の浸透圧を示します。

オスモル濃度は、溶液の浸透圧を表す単位で、溶液中の溶質やイオンのモル数の総計から計算される濃度ということになります。

ご質問にある塩化カルシウム（式量111）の計算は、

1.11g を 200mL の溶液にすると、モル濃度は
1.11／111／200 × 1000 ＝ 0.05mol/L (50mmol/L)
になりますが、

溶液中では、ＣａＣｌ2 → Ｃａ2+ ＋ ２・Ｃｌ-
のように１分子が３つのイオンに解離していますので、
オスモル濃度は３倍の 150mOsm／L になります。
（実際には１００％までは解離していないと思いますので、これより多少低くなるかな？）

参考URL：http://www.ryudoshoku.org/sintoatsu_tani.html

「浸透圧」を考えるときに用いるもの（単位）です。

溶液の浸透圧は、溶液中の溶質の分子やイオンの数（モル数）に比例します。

ここで、全ての物質が（例えば）ブドウ糖のように水に溶かしてもそのまま存在する場合は、モル濃度と浸透圧は比例することになりますが、
イオン性物質の場合は水溶液中で解離するため、必ずしも溶質のモル濃度と比例関係が成り立ちません。

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　「NaClのmg/dlからNaのmEq/lに換算するには次のどの式を用いればよいか（ただし、Naの原子量は23、Clは35.5）」
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[解答]
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Aベストアンサー

こんにちは。

ＮａＣｌの分子量は５８．５ですから、
１モルに付き、５８．５グラムです。
つまり、
（ＮａＣｌが）１mol　＝　（ＮａＣｌが）５８．５ｇ
です。
よって、
（ＮａＣｌが）１ｇ　＝　（ＮａＣｌが）１／５８．５ mol
です。

また、
ＮａＣｌにはＮａが１個で、かつ、Ｎａの原子価は１なので、
（ＮａＣｌが）１mol／Ｌ　→　（Ｎａが）１mol／Ｌ
　＝　（Ｎａが）１Ｅｑ／Ｌ÷１　＝　（Ｎａが）１Ｅｑ／Ｌ
です。

では本番。

【スタート】
ＮａＣｌがＡmg/dL（１デシリットルにつきＡｍｇ）ということは、
１リットル中には、１０倍のＮａＣｌがありますので、
Ａmg/dL　→　１０Ａmg/Ｌ

ｍｇをｇに直すと、
１０Ａmg/Ｌ　→　０．０１Ａg/L

（ＮａＣｌが）１ｇ　＝　（ＮａＣｌが）１／５８．５ mol　でしたから、
０．０１Ａg/L　→　０．０１Ａ／５８．５ mol/L

Ｎａ １mol/L は、Ｎａ １Ｅｑ／Ｌ　でしたから、
０．０１Ａ／５８．５ mol/L　→（そのまんま）０．０１Ａ／５８．５ Eq/L

１Ｅｑ＝１０００ｍＥｑ　なので、
０．０１Ａ／５８．５ Eq/L　＝　１０００×０．０１Ａ／５８．５ mEq/L
　＝　Ａ×１０／５８．５　mEq/L
【ゴール】


以上で示したスタートとゴールを直結して見比べると、
Ａmg/dL　→　Ａ×１０／５８．５　mEq/L

というわけで、
Ａ[mg/dL]に１０／５８．５をかければ、mEq/L になることがわかりました。

こんにちは。

ＮａＣｌの分子量は５８．５ですから、
１モルに付き、５８．５グラムです。
つまり、
（ＮａＣｌが）１mol　＝　（ＮａＣｌが）５８．５ｇ
です。
よって、
（ＮａＣｌが）１ｇ　＝　（ＮａＣｌが）１／５８．５ mol
です。

また、
ＮａＣｌにはＮａが１個で、かつ、Ｎａの原子価は１なので、
（ＮａＣｌが）１mol／Ｌ　→　（Ｎａが）１mol／Ｌ
　＝　（Ｎａが）１Ｅｑ／Ｌ÷１　＝　（Ｎａが）１Ｅｑ／Ｌ
です。

では本番。

【スタート】
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＞当量＝モル×原子価

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ここで[価数]には、化学結合における原子価のほか、イオンの価数、酸・塩基の価数、酸化剤・還元剤の価数という場合があります。
“当量”は単位としては正式には廃止されています。
-----------
なお、〈当量という名前の物理量〉の方は、ある物質の1当量分の質量を意味します。

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Qエクセルで計算すると2.43E-19などと表示される。Ｅとは何ですか？

よろしくお願いします。
エクセルの回帰分析をすると有意水準で2.43E-19などと表示されますが
Ｅとは何でしょうか？

また、回帰分析の数字の意味が良く分からないのですが、
皆さんは独学されましたか？それとも講座などをうけたのでしょうか？

回帰分析でＲ２（決定係数）しかみていないのですが
どうすれば回帰分析が分かるようになるのでしょうか？
本を読んだのですがいまいち難しくて分かりません。
教えてください。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

★回答
・最初に『回帰分析』をここで説明するのは少し大変なので『Ｅ』のみ説明します。
・回答者 No.1 ～ No.3 さんと同じく『指数表記』の『Ｅxponent』ですよ。
・『指数』って分かりますか？
・10→1.0E+1(1.0×10の1乗)→×10倍
・100→1.0E+2(1.0×10の2乗)→×100倍
・1000→1.0E+3(1.0×10の3乗)→×1000倍
・0.1→1.0E-1(1.0×1/10の1乗)→×1/10倍→÷10
・0.01→1.0E-2(1.0×1/10の2乗)→×1/100倍→÷100
・0.001→1.0E-3(1.0×1/10の3乗)→×1/1000倍→÷1000
・になります。ようするに 10 を n 乗すると元の数字になるための指数表記のことですよ。
・よって、『2.43E-19』とは？
　2.43×1/(10の19乗)で、
　2.43×1/10000000000000000000となり、
　2.43×0.0000000000000000001だから、
　0.000000000000000000243という数値を意味します。

補足:
・E+数値は 10、100、1000 という大きい数を表します。
・E-数値は 0.1、0.01、0.001 という小さい数を表します。
・数学では『2.43×10』の次に、小さい数字で上に『19』と表示します。→http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%8C%87%E6%95%B0%E8%A1%A8%E8%A8%98
・最後に『回帰分析』とは何？下の『参考URL』をどうぞ。→『数学』カテゴリで質問してみては？

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9E%E5%B8%B0%E5%88%86%E6%9E%90

★回答
・最初に『回帰分析』をここで説明するのは少し大変なので『Ｅ』のみ説明します。
・回答者 No.1 ～ No.3 さんと同じく『指数表記』の『Ｅxponent』ですよ。
・『指数』って分かりますか？
・10→1.0E+1(1.0×10の1乗)→×10倍
・100→1.0E+2(1.0×10の2乗)→×100倍
・1000→1.0E+3(1.0×10の3乗)→×1000倍
・0.1→1.0E-1(1.0×1/10の1乗)→×1/10倍→÷10
・0.01→1.0E-2(1.0×1/10の2乗)→×1/100倍→÷100
・0.001→1.0E-3(1.0×1/10の3乗)→×1/1000倍→÷1000
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Aベストアンサー

こんにちは。WとVはそれでいいのではないでしょうか。

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Ｗ／Ｗ％は、
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溶液１００ミリリットル中に溶質が何ミリリットル入ってるか。

という事になります。

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