至急!!!!中学生中和の問題!!!! 出てくる結晶の量が分からないです... 答えは5gです解説お願

至急!!!!中学生中和の問題!!!!



出てくる結晶の量が分からないです...
答えは5gです解説お願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/06 11:02

（１）は正解しているみたいだから省略

（２）
【point】の修正から
①HCｌは気体として蒸発するから、結晶で析出するのは中和で生じたNaClのみ

さて本題（設問にミスがありそうですので、最後まで読んでください。）
溶液C１００ｍｌ（＝立法ｃｍ）で考えます。
・４ｇの中和しなかったNaOH　
・４ｇのNaOHから中和で生じたNaCl
が溶けていることになりますね。
すると、溶液Cが５０ｍｌ場合は
・２ｇの中和しなかったNaOH　・・・X
・２ｇのNaOHから中和で生じたNaCl　・・・Y
Xはそのままなので、説明は省略
問題はYです。
本来は、NaOHの中和反応から「２ｇのNaOHが中和して出来るNaClの重量」を計算しなくててはいけませんが、今回はラッキーなことに「溶液Bの５０ｍｌでの結晶が３ｇ」と、値が出ています。
これが、Yの値ですから答えは
X+Y＝．．．．
となるのです。

分からない点は補足してください。

この回答へのお礼

丁寧な説明ありがとうございます。おかげ様で理解出来ました。

お礼日時：2017/11/06 16:29