化学基礎です。 (2)が理解できません。 何故、(1)で出したイオン反応式に 両辺に「2K＋」と「1

化学基礎です。
(2)が理解できません。

何故、(1)で出したイオン反応式に
両辺に「2K＋」と「13(SO4)2ー」が出て来るのでしょう?

半反応式→イオン反応式は出来ますが、
イオン反応式→化学反応式(酸化還元反応式)が全く解りません。

解き方のコツ、覚えるべき点など、馬鹿な私でも理解できるよう、出来る限り分かりやすくご説明をお願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2018/02/07 10:07

それぞれの「半反応式」は作れるのですね？

それならば、「半反応式→イオン反応式」ができれば上出来です。
本当はここで「酸化還元反応式」は出来上がっているのですが、最終的な「化学反応式」では、反応するイオンをそのまま加えることができないので不十分です。
そこで、「これらの酸化還元反応をしたイオンの素（イオンは何から生じたのか？）」を考える必要があります。

先ずは「K^+（カリウムイオン）」と「ニクロム酸イオン」について
こちらは簡単ですね。問題文に「二クロム酸カリウム」とあります。ですから「ニクロム酸イオン」の素は「二クロム酸カリウム」なのです。ですから、「K^+」が（2個）必要なのです。

次に「SO4^2-（硫酸イオン）」について
①の反応式にあるように、反応には「H^+（水素イオン）」が必要です。（これを酸性条件と言います。）要するに酸性であればよいのですが、お約束として「硫酸」を使うことになっています。（他の塩酸や硝酸などは使えない。）ですから「SO4^2-」が現れます。
さて、次の難題はその個数（係数）です。取りあえず「H^+」の係数は１４ですので、７個は必要です。でもこれでは「Fe^2+」はイオンのままですので、ついでに「SO4^2-」で元の物質をつくってしまいましょう。それには「Fe^2+」６個分の「SO4^2-」が必要になるので、合計１３（＝７＋６）個が必要になるのです。

ご理解いただけましたか。
不明な点は補足で！
ただし「何故、塩酸や硝酸などは使えない（使わない）」に関しては一旦検索して（自分で知らべて）からにしてくださいね。
過去におなじ質問があったはずです。

この回答へのお礼

とても解りやすいです！!　
「何故、塩酸や硝酸などは使えないか」は確かに疑問に思ったので自分で調べます。
本当に有り難うございました。

お礼日時：2018/02/07 16:27