高校無機化学について。 アンモニア水や水酸化ナトリウム水溶液を少量加えると、どちらもOHマイナスのイ

高校無機化学について。
アンモニア水や水酸化ナトリウム水溶液を少量加えると、どちらもOHマイナスのイオンを持っているので両性元素全てが水酸化物になるのはわかるのですが、なぜ過剰に入れるとアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液で反応が異なるのでしょうか？なぜ、これも少量の時と同様にOHマイナスが共通しているにも関わらず、どれも水酸化ナトリウムを過剰に加えた時のようなイオンになって再び溶けないのでしょうか？

No.1 ベストアンサー 回答者： NiPdPt 回答日時： 2018/09/05 16:29

当たり前ですが、アンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液は違うからです。

前者は弱酸なのでOH-の濃度は高くならないし、このことは塩基の強弱として習っているはずです。
後者はNH3がないので、それを含む錯イオンを作れないし、このことはそこに書いてある式からわかりそうなものです。というか、そのことを説明するためにこのページがあるんでしょ？