No.1ベストアンサー
- 回答日時:
Cr(OH)3 + OH^- ←→ Cr(OH)4^-
上記は平衡反応だと思います。
従って、水酸化物イオンが少なければ左に、多ければ右に、それぞれ傾くと
思います。
このとき水酸化物イオンの源として水酸化ナトリウム(仮に1Mとします)と
アンモニア水を比較すると、前者がpH=14なのに対し、後者はpH=11.5程度
です;
http://www.kiriya-chem.co.jp/q&a/q42.html
(pHを示した図の部分を参照;本文は今回のご質問とは関係ありません(汗))
pHが高いということは、それだけOH^-が多いということですから、実験結果と
考え合わせると、「水酸化ナトリウムなら、冒頭の反応を右に傾けられるだけの
水酸化物イオン濃度があったが、アンモニア水では右に傾ける(全てのCr(OH)3
を溶かす)には足りなかった」、ということになると思います。
(平衡反応なので、アンモニア水でも一部のCr(OH)3はCr(OH)4^-になっている
ものと思いますが、沈殿の増減としては見分けられないレベルだった、と)
*アンモニアは水中で一部しか電離(NH3 + H2O→NH4^+ + OH^-)しないため、
どれだけ濃くしてもpH14にはなりません。
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