NiS,CoS,MnS,ZnSについて

NiS,CoS,MnS,ZnSを1molL^-1塩酸で処理すると、MnS,ZnSは溶けますが、NiS,CoSはそのまま硫化物として残ります。このような違いがあるのはなぜですか。よろしくお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/12/06 21:10

よその過去問、↓

http://www.ftext.org/modules/mybbs/
早い話、硫化物の溶解度積が異なるからです。
[Ｎi^2+][Ｓ^2-]＝3.0×10^-21
[Ｃo^2+][Ｓ^2-]＝7.0×10^-23
[Ｍn^2+][Ｓ^2-]＝6.0×10^-16
[Ｚn^2+][Ｓ^2-]＝1.1×10^-23
でも亜鉛は溶けそうにないがなー???
pＨが下がると、
Ｈ2Ｓ ⇔ Ｈ+ ＋ ＨＳ- ⇔ ２Ｈ+ ＋ Ｓ^2-
これが左へ動くためＳ^2-の濃度が下がり、溶解度積の大きい金属は溶けていきます。

この回答へのお礼

そうやって考えればいいのですね。
とても参考になりました。
ありがとうございます。

お礼日時：2008/12/07 16:49

No.3 回答者： myrrh5 回答日時： 2008/12/07 06:58

>NiS,CoS,MnS,ZnSを加熱後希塩酸を加えると、MnS,ZnSは溶けますが、NiS,CoSはそのまま硫化物として残ります。

それは、NiSやCoSは加熱によって結晶の形が変化するかららしいのですが、なぜMnSやZnSはこのようなことが起きないのか違いが分かりません。よろしくお願いいたします。

MnやZnよりもNiとCoの溶出反応速度が小さいってだけじゃないですか？
本当に結晶の形の変化によるものですか？

No.2 回答者： nious 回答日時： 2008/12/06 21:23

溶解度積をいろいろと調べて見ると、みんな全然違う値が書いてあるＷ

どれが正しいのか分からないので何とも答えられまへん。

正しい値を教えてくらさい。m(__)m