同じ濃度のうすい塩酸50cm3に炭酸水素ナトリウムを2.5ｇ加えて反応させたとき、ビーカーの全体の

同じ濃度のうすい塩酸50cm3に炭酸水素ナトリウムを2.5ｇ加えて反応させたとき、ビーカーの全体の質量の減少量は何ｇになりますか？

答えは1.3になるんですが、解き方がわからないので教えて欲しいです！

写真見にくくて申し訳ないm(_ _)m

No.1 ベストアンサー 回答者： ULTRAII 回答日時： 2018/12/03 23:57

写真の解像度が低すぎて内容がほぼわかりません。

あと答えの1.3てどれ？

炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応式は以下の通り

NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

発生したCO2が大気中に逃げて、ビーカー全体の質量が減少する・・・といった問題かと。

表1から　炭酸水素ナトリウムの添加量2g以降の質量減少量が変化しないということは、化学反応の進行によりHClが消費されてゼロになったからと考えられます。

反応した2gから発生したCO2のぶんだけ、全体の質量減少となります。

NaHCO3の分子量　約42
CO2の分子量　約22

1molのNaHCO3　から　1molのCO2が発生するので、

CO2の発生量は 2÷42×22＝1.04　となり、表1の結果となります。
(四捨五入だと1.05になるが表1と合わせる為に1.04と表記)

これが希塩酸25mlの時の結果です。

今回の質問は希塩酸が倍量の50mlになった時、炭酸水素ナトリウムの添加量2.5gの時、
と言うことですので、上記の結果から、炭酸水素ナトリウムは全量反応と分かります。
(倍量ですから正確には4gまで反応可能)

CO2の発生量は 2.5÷42×22＝1.31[g]

従って　ビーカー全体の質量減少量は　1.31[g]　です。

※四捨五入の方法など貴殿環境による

この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時：2018/12/04 08:10