回答があいません。 どこが間違っているのか知りたいです。 下の写真は問題文です。 自らの回答は別で貼

回答があいません。
どこが間違っているのか知りたいです。

下の写真は問題文です。
自らの回答は別で貼ります。

質問者からの補足コメント

• 言い忘れていましたが(3)です。
  すみませんでした。
  
  自分の回答①

  
    補足日時：2019/10/06 15:03

• 自分の回答②

  
    補足日時：2019/10/06 15:04

• 答えは0.03mol/Lです

    補足日時：2019/10/06 15:10

No.2 回答者： B_one 回答日時： 2019/10/07 20:09

> [[Ag(NH₃)₂]+]の近似についてもう少し詳しく教えて貰えないでしょうか？

直感で、

Ag⁺+2NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺

Kの値からこの平衡は極端に右に偏っているため、平衡時は

[[Ag(NH₃)₂]⁺] >> [Ag⁺] となり、③の式から

[[Ag(NH₃)₂]⁺]≒[Cl⁻]＝ｘ

と近似できるとしましたが、ここはきちんと検証した方が良さそうですね。

K＝{ｘ－(10⁻¹⁰/x)}/{(10⁻¹⁰/x)・(1－2ｘ)²}＝10⁷

(ｘ²－10⁻¹⁰ )/(1－2ｘ)²＝10⁻³ ･･･ ⑤

となるところまでは良いと思います。

このまま解いても良いのですが、

[[Ag(NH₃)₂]⁺]＝ｘ-(10⁻¹⁰/ｘ)≒ｘ

と近似できると仮定すると、

K＝ｘ/{(10⁻¹⁰/x)・(1－2ｘ)²}＝10⁷

ｘ²/(1－2ｘ)²＝10⁷・10⁻¹⁰＝10⁻³

ここで、ｘ＞0、1＞2ｘなので、

ｘ/(1－2ｘ)＝√10⁻³

ｘ＝0.03[mol/L]

この値を⑤の式に代入すると、

(0.03²－10⁻¹⁰)/(1－2×0.03)²≒10⁻³

となり、仮定は成り立つ。

No.1 回答者： B_one 回答日時： 2019/10/06 23:57

[Ag⁺]＝ｘ

と置くからややこしいことになる。

AgClの溶解度をｘと置くと簡単。

①より、

[Cl-]＝ｘ

[Ag⁺]＝10⁻¹⁰/x

とすると、

[NH₃]＝1－2ｘ

③より、

[Ag(NH₃)₂⁺]＝ｘ－10⁻¹⁰/x≒ｘ

と近似できるので、

K＝ｘ/{(10⁻¹⁰/x)・(1－2ｘ)²}＝10⁷

ｘ²/(1－2ｘ)²＝10⁷・10⁻¹⁰＝10⁻³

ここで、ｘ＞0、1＞2ｘなので、

ｘ/(1－2ｘ)＝√10⁻³

ｘ＝0.03[mol/L]

この回答へのお礼

返信ありがとうございます。
[[Ag(NH₃)₂]+]の近似についてもう少し詳しく教えて貰えないでしょうか？

お礼日時：2019/10/07 08:27