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A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
> [[Ag(NH₃)₂]+]の近似についてもう少し詳しく教えて貰えないでしょうか?
直感で、
Ag⁺+2NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺
Kの値からこの平衡は極端に右に偏っているため、平衡時は
[[Ag(NH₃)₂]⁺] >> [Ag⁺] となり、③の式から
[[Ag(NH₃)₂]⁺]≒[Cl⁻]=x
と近似できるとしましたが、ここはきちんと検証した方が良さそうですね。
K={x-(10⁻¹⁰/x)}/{(10⁻¹⁰/x)・(1-2x)²}=10⁷
(x²-10⁻¹⁰ )/(1-2x)²=10⁻³ ・・・ ⑤
となるところまでは良いと思います。
このまま解いても良いのですが、
[[Ag(NH₃)₂]⁺]=x-(10⁻¹⁰/x)≒x
と近似できると仮定すると、
K=x/{(10⁻¹⁰/x)・(1-2x)²}=10⁷
x²/(1-2x)²=10⁷・10⁻¹⁰=10⁻³
ここで、x>0、1>2xなので、
x/(1-2x)=√10⁻³
x=0.03[mol/L]
この値を⑤の式に代入すると、
(0.03²-10⁻¹⁰)/(1-2×0.03)²≒10⁻³
となり、仮定は成り立つ。
No.1
- 回答日時:
[Ag⁺]=x
と置くからややこしいことになる。
AgClの溶解度をxと置くと簡単。
①より、
[Cl-]=x
[Ag⁺]=10⁻¹⁰/x
とすると、
[NH₃]=1-2x
③より、
[Ag(NH₃)₂⁺]=x-10⁻¹⁰/x≒x
と近似できるので、
K=x/{(10⁻¹⁰/x)・(1-2x)²}=10⁷
x²/(1-2x)²=10⁷・10⁻¹⁰=10⁻³
ここで、x>0、1>2xなので、
x/(1-2x)=√10⁻³
x=0.03[mol/L]
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言い忘れていましたが(3)です。
すみませんでした。
自分の回答①
自分の回答②
答えは0.03mol/Lです