高校 化学基礎 弱酸の電離度 この問題について教えてください、、<(_ _)> 式は立てられたのです

高校 化学基礎 弱酸の電離度

この問題について教えてください、、<(_ _)>
式は立てられたのですがそこからどうやって答えの0.020までたどり着くのか計算方法がいまいち分からないです。

No.2 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2019/12/07 22:54

CH3COOH　⇔　CH3COO-　+　H+

酢酸の濃度：c＝0.0050mol/L　pH＝4　が与えられている。
酢酸の電離度：α　とすると、この容液の　水素イオン濃度は、水溶液の濃度と電離度の積になり　[H+]＝cα　となる。
水素イオンの濃度は、　pH＝-log[H+]＝4　から求めることができ、
[H+]＝1×10^-4(mol/L)　となる、よって
[H+]＝1×10^-4(mol/L)＝0.0050(mol/L)･α
α＝1.0×10^-4/0.0050＝0.020

う～ん、この手の問題、本当はもっとむつかしい部分まで行くのですが、序の口で終わってしまいましたね。

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/12/07 22:52

pHが４であるというのは、H+の濃度が、1.0x10^-4 mol/Lであるという意味ですよね？

それがわからないならpHの定義を復習して下さい。

で、そのH+は酢酸CH3COOHから生じるわけで、その酢酸の濃度が、0.0050 mol/Lというのであれば、その中でどれだけの割合が電離すればH+の濃度が1.0x10^-4 mol/Lになりますかという話です。
その割合が電離度。