0.01MのEDTA標準液を 1ml消費したとき、カルシウムイオンでは0.4008mgに相当するのは

0.01MのEDTA標準液を 1ml消費したとき、カルシウムイオンでは0.4008mgに相当するのは何故ですか？

式などで詳しく教えていただきたいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2020/12/10 00:46

「0.01MのEDTA標準液」って、0.01 mol/L ですから、1 mL だと

　1 * 10^(-5) mol
ということですね。

これでカルシウムを 1 * 10^(-5) mol 捕集すれば、カルシウムの mol 質量は 40.078 g/mol なので、
40.078 [g/mol] * 1 * 10^(-5) [mol] = 4.0078 * 10^(-4) [g]
= 0.40078 [mg]
になります。

有効数字を何桁とればよいのか分からないので、そこはご自分で判断してください。

この回答へのお礼

ありがとうございます！
とてもわかりやすく、すぐに理解できました！

お礼日時：2020/12/10 07:13