反応速度定数と濃度の関係

反応速度は濃度に関係します。
しかし、反応速度定数には濃度は関係しません（依存性がない）。
なぜ、関係がないのでしょうか？
できれば、詳しくお願いします。

No.3 回答者： drmuraberg 回答日時： 2021/11/04 21:52

ｎ次反応を反応速度が反応の出発物質Aの濃度のｎ乗に

比例する反応とする。
この反応を記述する微分方程式は
-d[A]/dt = Ｋ[A]^n　　　　　　　　　（１）
となる。
ここでＫは反応速度定数と呼ばれる定数である。

-d[A]/dtは物質Ａの減少速度で、次元は[濃度]/[時間]である。

ここでＫの次元を（１）式から考えると
（[濃度]/[時間]）/[濃度]^n → [濃度]^(1-n)/[時間]
となる。

反応の次数に応じたKの次元を見ると、
１次反応（n=1）では、Kの次元は[濃度]^０/[時間]→1/[時間]
となり、Kは[濃度]を含まない（に依らない）。
２次反応以上(n≧2)では、Kは[濃度]を含む（に依る）。

＜反応速度は濃度に関係します。
しかし、反応速度定数には濃度は関係しません＞は
間違いです。

（１） 式の左辺の次元と右辺の次元を合わせるために、反応速度
定数は[濃度]を含まない場合も含む場合もあるのです。

次数の異なる反応を一緒に議論すると混乱します。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2021/11/03 09:29

「定数」だからです。

変化したら「変数」です。

原因・要因となる変数（濃度、温度など）と結果（反応速度など）との関係が「比例」関係にあるとき、その「比例定数」を「○○」定数と呼びます。
「y = ax」の「a」が比例定数です。「x に比例して y が変化する」ときに「a は一定」の定数です。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2021/11/03 08:57

速度定数k の次元および単位は速度式に依存する。

n 次反応に対して速度定数の次元は、
[濃度]^1-n [時間]^-1
一次反応では濃度に依存しないが、二次反応以上は濃度に依存します。