
A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
あなたの書いている式は、右辺の温度(T)が変化しない「等温変化」の場合です。
ただし、ふつうは圧縮・膨張で温度が変わりますから、そういう変化にはなりません。
特に瞬間的な変化では、熱平衡状態が維持されないので「断熱変化」に近い状態になります。
下記のような「等温変化」「定圧変化」「定積変化」「断熱変化」などをきちんと理解しましょう。
↓
https://physnotes.jp/td/td-proccess-pv/
https://physnotes.jp/td/adiabatic-process/
No.2
- 回答日時:
PV=nRT
の左辺も右辺も、気体の内部エネルギーに比例する量を表しています。
気体は圧縮される際、仕事をされるので内部エネルギ―が増え、
両辺が同時に大きくなって
Tが増えます。つまりPはVの圧縮比以上に増えます。
断熱圧縮時、圧力と体積が従うのは
PV^γ=―定
γは比熱比=Cp/Cv>1
で、ポアソンの法則と呼ばれてます。
これは気体状態方程式を使ってPを消去すると
T=―定/V^(γ-1)
となり、体積が減ると温度が上昇する事を示しています。
No.1
- 回答日時:
肝心の計算方法はよく知らないのですが、とりあえず状態方程式の誤りについて。
体積が1/10なのか1/20なのか、ここは単なる誤記と思いますが、1/20にしたからって圧力が20倍になるとは言えません。温度が上がって、圧力も20気圧より高くなって、状態方程式は成立しているはずです。
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