No.1ベストアンサー
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物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね?
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
この基本が分かれば
② で求めているように、「CuSO4・5H2O の 125 g」が「0.500 mol」ということは分かるはず。
CuSO4・5H2O の分子量は「250」なので、モル質量が 250 g/mol ということだからね。
③ 1行目で行っているのは、
「CuSO4・5H2O の分子1個の中には、CuSO4 の分子が1個含まれる」
ということですよ?
それを「分子なんて目に見えない」から、それをアボガドロ定数個集めて「250 g にして目に見えるようにした」表現として
「CuSO4・5H2O の 1 mol の中には、CuSO4 が 1 mol 含まれる」
と言い換えているだけ。
従って、②で求めた「CuSO4・5H2O の 0.500 mol」の中には、「CuSO4 が 0.500 mol」含まれるということ。
ただそれだけのことだよ。
「mol」の意味さえ分かってれば、何の疑問もなく説明文を理解で知るはず。
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