重要なお知らせ

「教えて! goo」は2025年9月17日(水)をもちまして、サービスを終了いたします。詳細はこちら＞

【GOLF me！】初月無料お試し

化学 HSO₄⁻+H₂O⇔SO₄²⁻+H₃O⁺ pKa=1.92。0.1M HSO₄⁻水溶液のpHは

解決済

  • 質問者：丸末
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

化学
HSO₄⁻+H₂O⇔SO₄²⁻+H₃O⁺
pKa=1.92。0.1M HSO₄⁻水溶液のpHはいくらか。ただし、HSO₄⁻は加水分解しないものとする。
この問題はどのように解けばいいのか教えてほしいです。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

第二電離が無視できるので、


K a＝1.0×10^-1.92から、
[H +]＝√C K a に代入するだけです。

硫酸のmol/Lの情報がありませんか？
あと最初の式HSO₄⁻電離しちゃってますけど...？
    • good
    • 1
    • 件
通報する

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう！

Q質問する（無料）

関連するカテゴリからQ&Aを探す

ページトップページトップ

Q質問する（無料）

デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング

マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング

おすすめ情報