アミノ基のプロトン化 -どういうときにアミノ基はプロトン化するのです- 化学

Q酸性又は塩基性アミノ酸がプロトン化・脱プロトン化した時の構造

教科書・参考書等ではアミノ酸がプロトン化・脱プロトン化した時の構造の例として中性のアミノ酸を用いた例を載せている事は多いのですが、酸性アミノ酸や塩基性アミノ酸の例を見た事がありません。

例えば酸性アミノ酸のアスパラギン酸がプロトン化、又は脱プロトン化した時の構造は以下のものであっているでしょうか？？初歩的な事だと思うのですが、正しいのか自信が無いので確認していただきたいです。お願いします。

　　　　　　　ＣＨ２ＣＯＯＨ
　　　　（＋）｜
　　　Ｈ３Ｎ－Ｃ－ＣＯＯＨ　　（pH < pI）
　　　　　　　｜
　　　　　　　Ｈ

　　　　　　　↓↑

　　　　　　　ＣＨ２ＣＯＯ（－）
　　　　（＋）｜
　　　Ｈ３Ｎ－Ｃ－ＣＯＯ（－）（pH = pI）
　　　　　　　｜
　　　　　　　Ｈ

　　　　　　　↓↑

　　　　　　　ＣＨ２ＣＯＯ（－）
　　　　　　　｜
　　　Ｈ２Ｎ－Ｃ－ＣＯＯ（－）（pH > pI）
　　　　　　　｜
　　　　　　　Ｈ

Aベストアンサー

> 酸性アミノ酸や塩基性アミノ酸の例を見た事がありません。

　先ほど図書館へ行ったついでに見てみましたが，「ハーパー　生化学」や「レーニンジャー　生化学」にはアスパラギン酸，グルタミン酸，ヒスチジン等の例も出ていました。図書館ででも探してみて下さい。

> 例えば酸性アミノ酸のアスパラギン酸がプロトン化、又は脱プロトン化した時の構造は以下のものであっているでしょうか？？

　お書きのものが違っているのは #1 さんが回答されている通りです。で，どうなるかと言うと・・・・

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Qアミン類の塩基性の強さについて

初めて質問します。
有機化学の問題集に、
水溶液中の塩基性の強さは一般に：
第四級アンモニウム＞第二級アミン＞第一級アミン＞第三級アミン＞アンモニア
の順であると記載されていました。
第二級アミン以下の順位の解説は教科書で理解できましたが、第四級アンモニウムが一番強い塩基性なのか悩んでおります。どのように理解すれば良いのかご教示宜しくお願いいたします。

Aベストアンサー

そもそも、ここで言う「塩基性」の（ブレンステッド-ローリーの）定義を考えれば、H+を引き抜く強さということになります。
第４級アンモニウムイオンが他の物質からH+を奪うことはできませんので、塩基性を議論すること自体ナンセンスだと思います。
ただし、ご質問中の「水溶液中」の部分に注目しますと別も見方もできます。
つまり、水溶液中であれば（正しくは水溶液中に限りませんが）第４級アンモニウムイオンには何らかの対イオンが存在するはずです。それが塩化物イオンなどであれば、第４級アンモニウムイオンの塩基性の原因にはなりませんが、仮に水酸化物イオンOH-を想定すれば話は少し違ってきます。
すなわち、第４級アンモニウムの水酸化物であれば、それを水に溶かした場合にはNaOH等と同等の塩基性を示すと考えられ、それは第２級アミンよりもずっと強いものです。したがって、水酸化第４級アンモニウムに限定すれば、ご質問のような順序になります。

それならば「水溶液中の塩基性の強さは一般に：第四級アンモニウム＞第二級アミン＞第一級アミン＞第三級アミン＞アンモニアの順である」という言い方が正しいかといえば、私は正しくないと思います。
すなわち、上記の議論ではOH-が塩基性の原因になっているだけであって、第４級アンモニウムイオンそのものが塩基性を持つというわけではありません。すなわち、第４級アンモニウムではなく、水酸化物イオンの話にすり替わっています。したがって、他のアミン類と同列で比較することはできません。

蛇足になるかもしれませんが、アミンの塩基性に関してはアルキル基の立体的な要因や、アニリンの場合のようなベンゼン環との共鳴など、多くの要因が塩基性に影響を及ぼします。したがって、「第二級アミン＞第一級アミン＞第三級アミン＞アンモニア」の順序を過信すべきではないと思います。多くの例外があります。

そもそも、ここで言う「塩基性」の（ブレンステッド-ローリーの）定義を考えれば、H+を引き抜く強さということになります。
第４級アンモニウムイオンが他の物質からH+を奪うことはできませんので、塩基性を議論すること自体ナンセンスだと思います。
ただし、ご質問中の「水溶液中」の部分に注目しますと別も見方もできます。
つまり、水溶液中であれば（正しくは水溶液中に限りませんが）第４級アンモニウムイオンには何らかの対イオンが存在するはずです。それが塩化物イオンなどであれば、第４級アンモニウ...続きを読む

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Q吸光度の単位

吸光度の単位は何でしょうか!?
一般的には単位はつけていないように思われるのですが。。
宜しくお願いします。

Aベストアンサー

物理的には、No.1さんも書かれているように吸光度も透過度も基本的に同じ単位系の物理量どうしの「比」なので「無単位」です。しかし、無名数では他の物理量、特に透過度と区別が付かないので、透過度は"透過率"として「％」を付けて表し、"吸光度"は「Abs（アブス）」を付けて呼ぶのが業界（分析機器工業会？）のならわしです。

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QＮＭＲが(>o<)…

　とにかくＮＭＲがわけ分かりません。例えば、どういうときに、ダブレットになるのか、ダブルダブレットになるのかとか、なんか２Ｈとか６Ｈとか書いてあってそれが何なのかとか、とにかく基本的なことから理解できてません。
　なにかＮＭＲを理解するためのアドバイスや基本的な事項をなんでもいいから教えて下さい。又はＮＭＲに関して詳しく書いてあるサイトを紹介してくださっても結構です。

Aベストアンサー

NMRとは核磁気共鳴（Nuclear Magnetic Resonance）の略で、特定の原子核に磁場の存在下に電磁波を当てると、その核の環境に応じた周波数（共鳴周波数）で電磁波の吸収が起こる現象のことです。

とこんな堅苦しいことを書いても理解しづらいと思うので、1H-NMRについて簡単に説明すると、
まず測定した物質内に水素原子が存在すると、その環境に応じて吸収（ピーク）が現れます。
同じ環境の水素（CH3の３つの水素など）はすべて同じ位置に出るし、違う環境の水素は違う位置に出ます。
この位置というのは、標準物質との差で表します。
共鳴周波数の標準物質からのずれを当てている磁場の周波数で割ったもので、だいたい１００万分の１から１０万分の１程度になることが多いのでppm単位で表します。標準物質をテトラメチルシラン（TMS）にするとほとんどの有機物の水素は0～10ppmの範囲内に出ます。
違う環境の水素同士が立体的に近い位置にある場合、相互作用をします。これをカップリングと呼びます。ビシナル（隣り合う炭素についた水素の関係）の場合が多いですが、ジェミナル（同じ炭素についた水素同士）でもお互いの環境が違う場合はカップリングするし、それ以外でもカップリングする場合がありますが、詳しくは割愛します。
カップリングした場合、その水素のピークは相手の等価な水素の数＋１の本数に分裂します。
例えば酢酸エチル（CH3-CO-O-CH2-CH3）の場合、右端のメチルの水素は隣にメチレンがあるのでカップリングし、メチレン水素は２個なので３本に分裂します。
メチレンの水素も同じように右端のメチルとカップリングするわけですから、４本に分裂します。
カップリングする相手の水素が１個の場合は２本でこれをダブレットと呼びます。３本はトリプレット、４本はカルテット。
上の酢酸エチルの左端のメチルは隣の炭素に水素がついてないのでカップリングせず１本（シングレット）に出ます。
n-プロパン（CH3-CH2-CH3）の場合、中央のメチレンは隣に水素が６個あり、それが全て等価なので７本（セプテット）になります。
カップリングする水素が２個あってその２個が等価でない場合は両方とダブレットを形成するのでダブルダブレットとなります。
例を挙げると、CHX2-CHY-CHZ2のようなものです。
この物質の中央の炭素についた水素は、等価でない両端の水素とそれぞれカップリングし、ダブルダブレットになります。

次に1H-NMRはピークの面積がその水素の数に比例します。測定時はそのピークの積分比を取ることにより、そのピークの水素の数を求めることが出来ます。酢酸エチル（CH3-CO-O-CH2-CH3）では左から順に３：２：３の比になります。
この等価な水素の数を２Ｈとか３Ｈとかと書きます。

それから上でカップリングについて書きましたが、分裂する幅を結合定数と呼び、その幅の周波数（Hz）で表します。
互いにカップリングしている水素同士の結合定数は同じ値になります。

結構長くなってしまいましたが、これは基本の基本でしかないので、機器分析の本などを読んで詳しく勉強した方がいいと思います。

参考URL：http://www.agr.hokudai.ac.jp/ms-nmr/assign/index.htm

NMRとは核磁気共鳴（Nuclear Magnetic Resonance）の略で、特定の原子核に磁場の存在下に電磁波を当てると、その核の環境に応じた周波数（共鳴周波数）で電磁波の吸収が起こる現象のことです。

とこんな堅苦しいことを書いても理解しづらいと思うので、1H-NMRについて簡単に説明すると、
まず測定した物質内に水素原子が存在すると、その環境に応じて吸収（ピーク）が現れます。
同じ環境の水素（CH3の３つの水素など）はすべて同じ位置に出るし、違う環境の水素は違う位置に出ます。
この位置というのは、...続きを読む

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Q“ in situ ” とはどういう意味ですか

科学の雑誌等で、“ in situ ” という言葉を見ますが、これはどういう意味でしょうか。
辞書では、「本来の場所で」、「もとの位置に」などと意味が書いてありますが、その訳語を入れても意味が通りません。
分かりやすく意味を教えていただけないでしょうか。

Aベストアンサー

「その場所で」というラテン語です（斜体で書くのが一般的です）。

in vitroとかin vivoと同じように、日本語のなかでも訳さないでそのまま「イン　シチュ」あるいは「イン　サイチュ」というのが普通でそのほうがとおりがいいです。うまい訳語がないですし。

生物学では、in situ hybridizationでおなじみです。この意味は、染色体DNAやRNAを抽出、精製したものを試験管内、あるいはメンブレンにブロットしたものに対してプローブをhybridizationさせるのに対比して、組織切片や組織のwhole mount標本に対...続きを読む

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Q電子供与性基　電子吸引性基

電子供与性基、電子吸引性基という言葉を先生が講義で使われていたのですが、具体的には、どういう官能基が電子供与性基、電子吸引性基になるのでしょうか？

Aベストアンサー

前の回答のように誘起効果と共鳴効果に分けて考えるのが適当です。
ただし、共鳴効果というのが『極限構造間の互変異性による』とするのは誤りです。互変異性というのは原子の配列の変化を伴うものであるのに対して、共鳴は原子の配列が変化しないことを前提としているからです。

誘起効果はσ結合を通して伝わるもので、電子求引性（『吸引』ではなく『求引』を使うのが一般的だと思います）を示すものは電気陰性度が大きい原子で、酸素、ハロゲンなどがこれに該当しますし、電子供与性ということであればアル...続きを読む

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QSn1反応とSn2反応の違い

Sn1反応およびSn2反応になる条件について調べています。調べたところ両者には以下のような条件の違いがありました。

＊Sn1反応＊
[中間体]・・・・・3級>2級>1級>メチル
[反応条件]・・・・中性～酸性
[試薬の求核性]・・重要でない

＊Sn2反応＊
[中間体]・・・・・メチル>1級>2級>3級
[反応条件]・・・・中性～塩基性
[試薬の求核性]・・重要

中間体による違いは、カルボカチオンの超共役効果や立体障害に依存するのだと思います。しかし反応条件や試薬の求核性がどのようにSn1反応とSn2反応に関係するのかが分かりません。例えば、「なぜSn1反応は中性～酸性条件で進行するのか」といったようなことです。どなたか教えてください。

Aベストアンサー

　既にある回答と一部重複するかもしれませんが，全く新たな回答として書かせていただきます。

　まず最初に，求核置換反応（Sn 反応）の機構は Sn1 か Sn2 かのどちらかしかありません。時に「Sn1 と Sn2 の中間の機構」とか「Sn1 と Sn2 が混ざった機構」と言われる事がありますが，これは Sn1 と Sn2 並行して起こっているという事（ある分子は Sn1 反応をし，別の分子は Sn2 反応をしているという状態）であって，個々の分子を見ればどちらか一方です。

　結果，Sn1 反応になるか Sn2 反応になるかは，どちらの反応の律速段階の反応速度が速いかで決ります。律速段階の反応速度が速い方の機構を通って反応が進行するわけです。

　さて，Sn1 反応の律速段階は御存知の様にカルボカチオンが生じる段階です。つまり，カルボカチオンができ易い程 Sn1 反応は速くなります。一方，Sn2 反応では反応中心の炭素が５つの結合を持った状態が遷移状態ですので，この状態ができ易いもの程反応が速くなります。

　まず，お書きの『中間体』についてです。カルボカチオンの安定性が「3級>2級>1級>メチル」の順であるのは御存知ですよね。これは付いているアルキル基の電子供与性効果と超共役による安定化がこの順で大きいからです。逆にこの順で立体障害が大きくなり，求核剤の接近は困難になります。つまり，「3級>2級>1級>メチル」の順で Sn1 反応の速度は速くなり，Sn2 反応の速度は遅くなります。結果，反応機構が Sn1 → Sn2 にシフトします。

　次に，『試薬の求核性』です。上記した様に Sn1 反応の律速段階はカルボカチオンができる段階であり，求核試薬はこの段階には関与しません。そのため，試薬の求核性は Sn1 反応にはあまり影響しません（重要でない）。一方，Sn2 反応では遷移状態の形成に求核試薬が関与しますので，遷移状態が出来やすい（試薬の求核性が高い）程反応は速くなります（試薬の求核性が重要）。結果，試薬の求核性が高い程 Sn2 反応で進行しやすくなります。

　最後に問題の『反応条件』です。何度も繰り返しになりますが，Sn1 反応の律速段階はカルボカチオンが出来る段階です。この過程では脱離基が抜けてカルボカチオンが生じると同時に，脱離基はアニオンになります。結果，このアニオンを安定化する条件（つまり，酸性もしくは中性）の方が Sn1 反応が進みやすくなります。逆に Sn2 反応は，求核試薬が剥出しの状態になる塩基性の方が攻撃性が高まり反応が速くなります（塩基でもある求核試薬を酸性条件下に置くと酸と反応してしまいます）。結果，塩基性から酸性になるに連れて，反応機構は Sn2 → Sn1 にシフトします。

　ざっとこんな感じですが，要点だけ纏めると，「カルボカチオンができ易い，脱離基が脱離し易い」条件は Sn1 に有利ですし，「アニオンができ易い，求核試薬が攻撃し易い」条件は Sn2 反応に有利です。そして，「求核置換反応の機構は Sn1 か Sn2 のどちらか」ですので，反応が起こらない場合は別にして，Sn1 反応が起こり難くなると Sn2 機構で，Sn2 反応が起こり難くなると Sn1 機構で反応が起こります。

　既にある回答と一部重複するかもしれませんが，全く新たな回答として書かせていただきます。

　まず最初に，求核置換反応（Sn 反応）の機構は Sn1 か Sn2 かのどちらかしかありません。時に「Sn1 と Sn2 の中間の機構」とか「Sn1 と Sn2 が混ざった機構」と言われる事がありますが，これは Sn1 と Sn2 並行して起こっているという事（ある分子は Sn1 反応をし，別の分子は Sn2 反応をしているという状態）であって，個々の分子を見ればどちらか一方です。

　結果，Sn1 反応になるか Sn2 反応になるかは，...続きを読む

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QEt3Nの効果について

アミド結合の保護基としてBocを入れる反応をしたのですが、その時Et3NもBocと等量入れました。このEt3Nの寄与がいまいちよく分かりません。反応を促進させている（何かを活性化させている）ために入れているのでしょうけれども、どこにどういった形でアタックしているために、反応が行きやすくなっているのでしょうか？ほかにもEt3Nを入れる反応はいっぱい見るのですが、Et3Nの効果が理解できていません。ご存じの方、是非、教えて下さい。よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

　御質問者からの反応がありませんが，#2 の方の回答を拝見して補足回答いたします。

　この様な反応でのアミンの効果には２種類あると考えられます。１つは，私が回答した求核剤として活性中間体を形成する事による反応の加速です。もう１つは，#3 で触れられている塩基として働いて反応性の高いアニオン種を形成する事による反応の加速です。なお，反応の加速から離れれば，塩基として生成する酸をトラップするという効果を期待している場合もあります。

　ここで３級アミンが求核反応を容易に起こす事は，トリアルキルアミンと塩化アルキルからのテトラアルキルアンモニウム塩の生成が容易に起こる事からも明らかですので，３級アミンがアミド窒素上の水素を引き抜ける程の塩基性を有しているかどうかについて検討します。

　３級アミンとして御質問にあるトリエチルアミンを考えますが，手元の「アトキンス　物理化学（上）　第６版」には，共役酸であるトリエチルアンモニウムイオンの pKa が 10.76 と出ています。一方，アミド窒素上の水素の酸性度については，手元の「Vollhardt-Schore Organic Chemistry 3rd Ed.」に R-CH2-CO-NH2 の CH2 の pKa が約 30，NH2 の pKa が約 22 と出ています。

　したがって，下記の酸塩基平衡を考えた場合，アミド窒素上の水素の酸性度よりもトリエチルアンモニウムイオンの酸性度の方がかなり大きく，平衡は殆ど左に偏っています。これでは，トリエチルアミンが塩基として作用して反応を促進するのは困難と思われます。

　RCH2-CO-NH2 ＋ Et3N ⇔ RCH2-CO-NH(-) ＋ Et3NH(+)

　実際，pKa 約 30 というと，メタノール（pKa = 15.5）よりも弱い酸であり，メタノール等のアルコールからプロトンを引き抜いてアルコキシドアニオンを作るのに強塩基が必要な事を考ええてみても，アミド窒素上の水素を引き抜くにも強塩基が必要と考えられます。

　御質問者からの反応がありませんが，#2 の方の回答を拝見して補足回答いたします。

　この様な反応でのアミンの効果には２種類あると考えられます。１つは，私が回答した求核剤として活性中間体を形成する事による反応の加速です。もう１つは，#3 で触れられている塩基として働いて反応性の高いアニオン種を形成する事による反応の加速です。なお，反応の加速から離れれば，塩基として生成する酸をトラップするという効果を期待している場合もあります。

　ここで３級アミンが求核反応を容易に起こす事は...続きを読む

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Q等電点って？

タイトルの通りなのですが、等電点とは一体何なのでしょうか？
恥ずかしながら、大学生になって初めて等電点という言葉を耳にしたものです…（汗
自分でネットで調べてみましたが、「タンパク質を構成しているアミノ酸側鎖やアミノ末端、カルボキシル末端の電荷はpH条件によって変化し、電荷の総和がゼロになるpHの値」と言われてもさっぱり意味がわからないのです。
アミノ側鎖やカルボキシル基についてはわかります。が、電荷の総和～からまったく理解できないのです。
この前卵白に塩酸を加え、ｐHを見ながら卵白の様子を観察する実験をして、実験報告レポートを提出することになっているのですが、等電点というのが全くわからなくて、何を聞かれているのか、何を答えればいいのかもわからないのです。
どなたか、等電点についてわかりやすく教えていただけませんでしょうか？具体例などがありましたら一緒に書いてくださると私も理解できるかもしれません。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

等電点は説明の通りなのですが、もうちょっとわかりやすく解説してみますね。

理解しやすいように側鎖がメチル基のアラニンを例に挙げてみます。

アラニンの場合、イオンになることが出来る部分はカルボキシル基１つとアミノ基が１つですね。
アラニンを水に溶かしてpHを下げていくとカルボキシル基はイオン化せずにCOOHになります。一方アミノ基は水素イオンが結合してNH3+になります。ということはアラニン全体で考えると＋１の電荷を持つことになります。

逆にpHを上げていくとCOOHはCOO-になり、NH2...続きを読む

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Q共役の長大＝長波長シフト？

芳香族多環化合物で、π電子共役系が伸びることによってなぜHOMO-LUMO差が縮まるのかがわかりません。
π電子共役系が伸びるとUV吸収スペクトルの吸収極大は長波長シフトすることは実験的にわかります。そして、長波長シフトはHOMO-LUMO差が縮まることによって引き起こされることも理解できますが、なぜHOMO-LUMO差が縮まるのかがわかりません。
なるべく量子化学に踏み込まずに、単純に説明できる方がいらっしゃいましたらお願いします。

Aベストアンサー

例えば、水素原子二つから水素分子ができる場合、それぞれの電子軌道を
下図のように描いたと思います；

Ｅ
↑　　　　　 ─σ*　　　　←軌道の重なりで生じた反結合性軌道
｜　　　／　　＼　　
｜1s─　　　　　　 ─1s　←軌道が重なる前のエネルギー準位
｜　　　＼　　／
｜　　　　　 ─σ　　　　　←軌道の重なりで生じた結合性軌道
｜
｜　Ｈa　　　　　　Ｈb
　(Ｈa、Ｈbはそれぞれ水素原子)

π電子共役系でもこれと同様に考えると、感覚的に理解できるかもしれません。
まず、その共役系の4つの原子の、π結合にあずかる4つのp軌道について、
それぞれ2個同士で軌道の重なりを考えます；

Ｅ
↑　　　　　　　　─　πab*　　　　　　　　　　─　πcd*
｜　　　　　　／　　＼　　　　　　　　　　　／　　＼　　
｜　　　　／　　　　　＼　　　　　　　　／　　　　　＼　　
┼　2p─　　　　　　　　　 ─2p　2p─　　　　　　　　　 ─2p
｜　　　　＼　　　　　／　　　　　　　　＼　　　　　／
｜　　　　　　＼　　／　　　　　　　　　　　＼　　／
｜　　　　　　　 ─　πab　　　　　　　　　　　─　πcd

　　　Ｃa　　　　　　　　　Ｃb　　　　Ｃc　　　　　　　　　Ｃd
　(Ｃa～Ｃdはそれぞれ炭素原子、πab・πab*はそれぞれＣa・Ｃbのp軌道の
　　重なりで生じた結合性軌道・反結合性軌道。πcd・πcd*も同様)

次に、このπab・πab*とπcd・πcd*との間の軌道の重なりを考えます。
このとき、先程のp軌道同士の場合に比べると、軌道の重なりは小さいため、
エネルギー準位の分裂幅も小さくなります(因みに、重なり0→分裂幅0)；

　　　　　　　　　　　　　　　　＿π4
Ｅ　　　　　　　　　　　／　　　　　　　＼
↑　　πab*　─　　　　　　　　　　　　　　　─　πcd*
｜　　　　　　　　　　　＼　　　　　　　／
｜　　　　　　　　　　　　　　　￣π3
┼
｜　　　　　　　　　　　　　　　＿π2
｜　　　　　　　　　　　／　　　　　　　＼
｜　　　πab　─　　　　　　　　　　　　　　　─　πcd
｜　　　　　　　　　　　＼　　　　　　　／
　　　　　　　　　　　　　　　　￣π1
　　　Ｃa　　　　　　　　　Ｃb　　　　Ｃc　　　　　　　　　Ｃd

　(元のp軌道は省略、そのエネルギー準位は左端の『┼』で表示)

この結果、Ｃa～Ｃdの炭素上にπ1～π4の４つの軌道ができます。
元のp軌道よりエネルギー準位の低いπ1・π2が結合性軌道(π2がHOMO)、
高いπ3・π4が反結合性軌道(π3がLUMO)になります。
(軌道が重なると、「重なる前より安定な軌道」と「重なる前より不安定な軌道」が
　生じますが、このように、必ずしもそれが「結合性軌道と反結合性軌道となる」
　とは限りません；その前に大きな安定化を受けていれば、多少不安定化しても
　結合性軌道のまま、と)

このように考えれば、それぞれのHOMOとLUMOのエネルギー差は、ＣaとＣbの2つの
π電子系で生じた時に比べ、Ｃa～Ｃdの4つのπ電子系の方が小さくなることが
理解していただけるのではないかと思います。

<余談>
このようにして共役系が延長していくと、軌道の重なりによる安定化幅はさらに小さく
なっていくため、「軌道」というよりは「電子帯(バンド)」というべきものになります。
また、HOMO-LUMO間のエネルギー差も縮小し、常温で励起が起こるようになります。
これによって、芳香族ポリマーや黒鉛などは電導性が生じているわけです。

例えば、水素原子二つから水素分子ができる場合、それぞれの電子軌道を
下図のように描いたと思います；

Ｅ
↑　　　　　 ─σ*　　　　←軌道の重なりで生じた反結合性軌道
｜　　　／　　＼　　
｜1s─　　　　　　 ─1s　←軌道が重なる前のエネルギー準位
｜　　　＼　　／
｜　　　　　 ─σ　　　　　←軌道の重なりで生じた結合性軌道
｜
｜　Ｈa　　　　　　Ｈb
　(Ｈa、Ｈbはそれぞれ水素原子)

π電子共役系でもこれと同様に考えると、感覚的に理解できるかもしれません。
まず、その共役系...続きを読む