糖分の定量滴定について

フェーリング反応をし、その後のキレート滴定に使われたＥＤＴＡ標準液がＣｕ2+と１：１で反応するということはわかったのですが、結局どうやって入っていた糖分の量を求めればよいのかがわかりません・・・。教えて下さい！！

No.1 ベストアンサー 回答者： rei00 回答日時： 2001/11/30 18:21

　滴定によって定量するには，そこで起こっている反応の量的関係を明らかにしておく必要があります。

　今の場合，キレ－ト滴定については「ＥＤＴＡがＣｕ2+と１：１で反応する」ことはお解りのようですので，後はフェ－リング反応で還元糖（糖分）と CU2+ の反応のモル比がわかれば良いわけです。

　EDTA 標準液の濃度と滴定に要した体積から反応した EDTA 量（モル数）が求まります。お書きの様に，Cu2+ と EDTA は１：１で反応しますから，ここで得られた量は反応した Cu2+ のモル数でもあります。

　フェ－リング反応後に残った Cu2+ のモル数がわかりましたから，フェ－リング反応に使用した溶液中の Cu2+ 量（モル数）から引けば，糖分と反応した Cu2+ の量（モル数）が求まります。

　後は上記の還元糖と Cu2+ の反応のモル比に基づけば，反応した還元糖のモル数（つまり，求めたい糖分の量）が求まります。

　いかがでしょうか。

この回答への補足

実験の手順に、フェーリング反応の前の加水分解の時試料を１０ｍｌ取り、フェーリング反応の後
『メスフラスコにガラスフィルターを差し、６ｍｏｌ/ｌＨＮＯ3をガラスフィルター上のＣｕ2Ｏを溶かしとるために注ぐ。』
と書いてあるのですが、ということはフェーリング反応に使用した溶液中のＣｕ2+のモル数というのは
反応式が　　　２ＨＮＯ3＋Ｃｕ2Ｏ→Ｃｕ（ＮＯ3)2＋Ｈ2Ｏ　　　　となるので
３（モル濃度）×１０／１０００　　　という計算でよいのでしょうか？？
　　　　　　　　

補足日時：2001/11/30 21:58

この回答へのお礼

ｒｅｉ００さん、どうもありがとうございました★
下に補足を書いてしまいましたが、なんとか自分で解決することが出来ました。
ありがとうございます。

お礼日時：2001/12/01 21:21