イオンの重量

H2Sで沈殿させた後、0.3N酸性水溶液の100ml中に残っているHg2+のイオンの質量(mg/100ml)を計算しなさい。

H2Sが0.3Nだから0.15Mになって、HgSの溶解度積Ksp＝3*10^-52であるから
Ksp＝【Hg2+】【S2-】＝3*10^-52
よって【Hg2+】＝2*10^-51
水銀の原子量は200.6であるから・・・
と、このような式の立て方で合っているのでしょうか。何か間違っている気がして・・・　どなたか正して頂けたらと思います。　

No.1 回答者： ht1914 回答日時： 2006/08/19 09:31

問題文がわかりにくいです。

抜けているものはありませんか。

あなたの解答では０．３Ｎ酸性溶液の酸性をＨ２Ｓによるものとしていますね。さらに溶解度積に［Ｓ２－］＝０．１５Ｍとして代入しています。これだとＨ２Ｓは完全電離、強酸です。しかし硫化水素は弱酸です。でも電離定数が示されていません。
弱酸だと［Ｓ２－］の値が小さくなりますから［Ｈｇ２＋］はあなたの計算値よりも大きくなることになります。
もしこの０．３Ｎ酸性溶液というのがＨ２Ｓとは別の酸（水銀と沈殿を作らない強酸だとすると硝酸が考えられます）だとするとＨ２Ｓの電離は押さえられますからもっと［Ｓ２－］は小さくなります。
他の酸だとするとその酸の電離定数が必要です。

こんな風に思うのですが？

この回答へのお礼

問題文はこれだけです。他に与えられている条件がないため、何か加えてもう一度考えてみます。

お礼日時：2006/08/21 08:58

No.2 回答者： ht1914 回答日時： 2006/08/22 22:42

０．３Ｎの酸性溶液の酸がＨ２Ｓであるとして計算してみて下さい。

その時Ｈ２Ｓの電離定数が必要です。
多分これが一番仮定の少ないものになるでしょう。

この回答へのお礼

電離定数とは、酸解離定数のことですよね。
値を探し、その仮定で解いてみます。

お礼日時：2006/08/27 13:07