A 回答 (4件)
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No.1
- 回答日時:
私も分らないのに,この様な回答は問題かもしれませんが・・・。
> なぜ2つのシアノ錯体にKCNを入れたらCdSだけが
> できるのでしょうか?
どの様な錯体でしょうか?
「シアノ錯体」に「KCN」を入れるだけなら,「CdS」の「S」は何処から来るのでしょうか?
何か勘違いされてませんか?
No.2
- 回答日時:
rei00さん。
ご無沙汰しています。ayumingさん。おそらくrei00さんが書かれているとおり、
なにか勘違いなさっていると思います。CdSができるというからには
硫化水素を用いているのではないでしょうか。
もしくはチオシアン酸錯体でS配位とN配位の連結異性体の問題
ではないでしょうか?
興味がある分野ですので是非補足をお願いします。
この回答への補足
質問がめちゃくちゃでごめんなさい。
KCNを加えシアノ錯体にした後に硫化水素を加えます。
硫化水素を加えるとCdSだけができて、黄色になりました。
なぜCuSはできないのでしょうか?
回答お願いします。
No.3
- 回答日時:
普段第一遷移金属しか扱っていないので、第二系列のカドミニウムに関しては
やや怪しいところがありますので、一般的な傾向で話をします。
おそらくayumingさんは大学生かそれに準ずる課程での内容かと思いますが、
SHAB理論(ソフト、ハード、酸、塩基)は習得されていますでしょうか。
今の例で言いますと、銅イオンは(比較的、以下すべて比較の話です。)
ハードな酸、カドミはソフトな酸、シアノ配位子はハードな塩基、
硫化物イオンはソフトな塩基となります。
そして、ハードな酸はハードな塩基と相性がよく、ソフトな酸はソフトな塩基
と相性がよいといわれています。
今回の課題に対して、二つのシアノ錯体に硫化水素を反応させたら
どうなるか?という問題でしたら、私自身即答出来ませんが、
CdSのみが生じる理由を考察せよという、問題なら、上述の内容で
大きくはずれてはないと思います。
この回答への補足
回答ありがとうございますm(_ _)m
私は大学生で薬学部です。今回の実験は「二属の陽イオンの検出」
というテーマでした。色々工程があって
最終的に銅イオンとカドミウムイオンが残りました。その二つはテトラアンミン銅(2)イオンとテトラアンミンカドミウムイオンとして残っていて、
それらにKCNを入れてテトラシアノ銅(2)酸イオンとテトラシアノカドミウム(2)酸イオンになったんです。
そしてそれらのはいった溶液にH2Sを入れるとCdSだけが出てきました。
私はまだSHAB理論をまだ習っていなくて、CuSがでてこないほかの理由っていうのはあるのでしょうか?
よくわからない説明ですいません。
No.4
- 回答日時:
別にKCNを加えてCdSができるわけではありません。
硫化水素を通すとCdSができるのです。順を追って説明すると,KCNを加えると銅イオンとカドミウムイオンがCN^-(シアンイオンと思う)によって還元され、共にシアン錯塩を作る。
これによって溶液中の青色が消えたのではないでしょうか。ここでできるシアン錯体について,
・銅イオンでできるシアン錯体:銅シアン錯体→安定な構造のため,銅イオン濃度が極めて低い。
・カドミウムでできるシアン錯体:カドミウムシアン錯体→構造が不安定なため、銅シアン錯体に比べてやや多くのカドミウムイオンを出す。
この2つのシアン錯体の性質の違いから、硫化水素を通すと、カドミウムイオンの硫化物であるCdSのみができるということです。
この操作をマスキングといわれます。わかりましたか?
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