酢酸と水酸化ナトリウムの当量点

0.1Mの酢酸10ｍｌにイオン交換水を加え100ｍｌとなったものに水酸化ナトリウム0.1Mをビュレットで滴定する実験をしました。

当量点の理論ｐｈを求めたいのですが、計算方法が分かりません。

どなたか解答してくれることを望みます。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/06/04 08:40

当量点では「純酢酸ナトリウム」を水に溶かした場合のpＨに等しくなります。

酢酸ナトリウムのモル数：0.1mol/L×0.01L=1×10^-3mol (酢酸のモル数と同じ)
体積：100mL ＋ 10mL =110 mL
から、酢酸ナトリウム初濃度：[ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]i=1/1.1 × 10^-1 mol/L　(iはinitialの頭文字)
完全解離していると仮定できるので：[ＣＨ3ＣＯ2^-1]i=1/1.1 × 10^-1 mol/L　
酢酸の解離定数は、色々議論があるけれど、↓(過去問)
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa3591298.html
pＫa=4.76　を採用して、　Ｋa=10^(-4.76)=1.74×10^-5　を使います。
Ｋa=[Ｈ+][ＣＨ3ＣＯ2^-1]/[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ]=1.74×10^-5
さらに[ＣＨ3ＣＯ2^-1] ＋ [ＣＨ3ＣＯ2Ｈ] = [ＣＨ3ＣＯ2^-1]i=1/1.1 × 10^-1
を用いて[Ｈ+]を求め pＨ=-log[Ｈ+]
でpＨが求まります。