Baは第5属に分類され、酢酸酸性条件下でクロム酸カリウム試液を加えると黄白色の沈殿を生じ、希硫酸を加えると、白色の沈殿BaSO4を生じる。今BaSO4の水に対する溶解度が1.0×10-5である時の溶解度積は?
また0.01mol/LNa2SO4水溶液に対する溶解度は?
という問題でBaSO4の溶解度積は1.0×10-10とできたのですが、
0.01mol/LNa2SO4水溶液に対する溶解度はどのように考えたらいいのでしょうか?BaSO4の溶解度積を使うのでしょうか?
よろしかったら解法をおねがいします。
A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
#2ですが、BaSO4が溶ける前に既にNa2SO4が溶解しているから、
[SO4^2-]が0.01Mになっています。ここへBaSO4を溶かせば当然の事ですが、
[SO4^2-]は元の濃度とBaSO4が溶けて生じた濃度の和になりますよね。
だから[SO4^2-]=s+0.01(M)になる訳です。
No.2
- 回答日時:
少し冗長な説明になりますよ。
Ba^2+とSO4^2-の極僅かな加水分解などは完全に無視します。
すると確かにKsp=[Ba^2+][SO4^2-]=1.0*10^(-10)になりますね。
ここで[SO4^2-]=0.01Mの溶液に対するBaSO4の溶解度をs(M)とすれば、
[Ba^2+][SO4^2-]=s(s+0.01)=Ksp と書けますが、
共通イオンであるSO4^2-が含まれない場合の溶解度が10^(-5)Mだから、
明らかに、s<10^(-5)<<0.01M と分かるので、s+0.01≒0.01Mと近似すると、
0.01s≒Ksp → s≒1.0*10^(-8)Mとなるでしょう。
丁寧な回答ありがとうございます。
『Ba^2+][SO4^2-]=s(s+0.01)=Ksp と書けますが』
のところなんですが、s(s+0.01)とは何ですか?
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