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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
どこかにあった説明の受け売り:
2σg は 2s から, 3σg は 2p からできます. ということで, 2σg と 3σg が再混成するときの割合はもともとの原子における 2s と 2p のエネルギー差に依存します (エネルギー差が小さいほど混成の割合が大きい).
そして, N と O では N の方が 2s と 2p のエネルギーの差は小さくなっています. そのため N2 における 2σg/3σg の混成は O2 における混成より強く, 従って N2 の方が「2σg はより低く 3σg はより高く」なります. これと, 「O が N より核電荷が大きい」ことによる全体的なエネルギーの低下とからんだ結果「N2 と O2 で 3σg と 1πu の準位が逆転する」んだそうです.
受け売りなので突っ込まないでください.
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No.1
- 回答日時:
δ軌道ではなくてσ軌道だと思います。
d-d結合ではないから。理由は、私には分かりません。(笑)
説明は、↓東大、教養の無機化学ノート。N2の分子軌道の処をご覧下さい。
http://www.frad.t.u-tokyo.ac.jp/~miyoshi/InCh200 …
「2σgと3σgが反発を起こすため」と説明してありますね。
一般には「対称性が等しい軌道同士は再混成する」のが普通です。そのため元々低い2σgをさらに低く、高い方の3σgはより高くなるという現象が起きます。
添え字のgは「gerade」、uは「ungerade」だと教わりました。対称操作に対して不変か、逆転かを表しているはずです。
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